Practica Preparación de soluciones

Practica # 4 Preparación de soluciones 2

Objetivo: Realizar La Preparación sin errores de diversos soluciones, que se utilizan en el área clínica.

Fundamento:

Las soluciones porcentuales son aquellas donde se relacionan los gramos o milímetros de un soluto por litro de solución.

Soluciones molares (M) son aquellas en donde se relaciona el número de moles presentes de soluto por litro de solución.

Soluciones normales (N) es donde se relaciona el número de equivalentes presentes por litro de solución.

Cuando se requiere calcular la cantidad de liquido concentrado necesaria para preparar una dilución se utiliza la siguiente fórmula: V1C1=V2C2

Material:

6 vasos de precipitado de 250 ml.

6 probetas de 100ml.

4 espátulas

6 matraces de aforación de 100ml.

6 agitadores

6 vidrios de reloj

2 vasos por grupo de 500ml.

Reactivos:

Alcohol (Etanol)

Vinagre (HC2H3O2)

Procedimiento:

1. Verificar si el material está limpio, de lo contrario realizar el lavado de la siguiente forma:

Lavar con jabón extran y enjuagarlo 3 veces con agua de la llave y tres veces con agua destilada (garrafón)

2. Realizar los cálculos necesarios para preparar las siguientes soluciones:

Etanol 5% 50ml.

HC2H3O2 5% 50ml.

Reporte:

Anexar loa cálculos realizados anteriormente.

Conclusiones:

Después de Hacer la práctica de laboratorio aprendí a poder aforar sustancias sencillas ahora con el alcohol y el vinagre y creo que podre hacerlo con sustancias más complejas, para poder realizar una solución, se necesita saber el soluto necesario y el solvente para tener la solución, se pesa o se mide dependiendo del estado físico en este caso se mide el soluto, pues ahora fue el alcohol y el vinagre que actuaron como el papel de soluto, después se disuelve a cierta cantidad y después se afora hasta la cantidad necesaria. Esta ves se pudo constatar que el volumen ya es sumatorio en la solución, a diferencia de la sal y el azúcar que solo se disuelve y se pesa, no se mide.

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