Practica de laboratorio Redox

Objetivo: Apreciar con la ayuda de un indicador la transferencia de electrones entre dos disoluciones, originándose una reacción Redox.

Reacción →                         Cr2O42- + Fe2+ → Fe3+ + Cr3+

Materiales empleados:

• Vaso de Precipitado

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• Disolución de Dicromato

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• Disolución de Sulfato de Hierro

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• Matraz de Erlenmeyer

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• Varilla de Vidrio

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• Agua destilada

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• Indicador

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Metodología:

1. Se preparan ambas disoluciones por separado, diluyendo el dicromato con agua destilada diez veces para conseguir una baja concentración.
2. Posteriormente, se coloca la disolución de sulfato de hierro en un matraz Erlenmeyer y la disolución diluida de dicromato se coloca en el soporte universal.
3. A continuación, se le echa unas gotas de indicador a la disolución de sulfato de hierro, y se comienza a verter las gotas de la disolución de dicromato mientras que se remueve rápidamente
4. Veremos como la disolución de sulfato de hierro, ahora mezclada con dicromato, va adquiriendo un tono azul marino.
5. Cuando ya ha acabado de adquirir el tono azul oscuro, miramos en el soporte universal la cantidad de dicromato que ha hecho falta, en este caso ha sido 26,5 ml de dicromato y 10 ml de sulfato de hierro.

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