Practica l’aigua d’hidratació del sulfat de coure

INTRODUCCIÓ

És habitual trobar sals que duen a la seva estructura un nombre determinat de molècules d’aigua i que anomenem sals hidratades. Per exemple: Na2CO3 ·10 H2O o MgSO4·7 H2O. En aquesta pràctica haurem de trobar quantes molècules d’aigua hi ha en la fórmula del sulfat de coure hidratat.

1. OBJECTIU

Determinar l’aigua d’hidratació del sulfat de coure (II): CuSO4 · x H2O

2. MATERIAL

- càpsula de porcellana

- espàtula

- balança

- vareta de vidre

- placa calefactora

3. PROCEDIMENT

1. Peseu amb la balança uns 3 g de la sal hidratada en la càpsula de porcellana. Tingueu en compte que és important anotar el pes exacte de sal.

2. Anoteu el pes del conjunt: sal i càpsula.

3. Escalfeu suaument amb la placa calefactora fins a observar despreniment de gas. Observeu si es produeix algun canvi.

4. Escalfeu a continuació més fortament durant 5 minuts.

5. Remeneu el conjunt amb la vareta vigilant QUE NO QUEDI PRODUCTE A LA VARETA

6. Apagueu el foc

7. Deixeu refredar el conjunt

8. Peseu de nou la càpsula amb la sal (HA D’ESTAR FRED)

9. Anoteu el pes del conjunt.

10. Es pot repetir tot el procés fins a obtenir pes constant en el conjunt càpsula i sal.

4. DADES

5. CÀLCULS i RESULTATS

1. Determineu l’aigua despresa

2. Calculeu la massa de sal anhidre

3. Calculeu els mols de sal anhidre i d’aigua despresa

4. Feu la relació molar

5. Trobeu la fórmula

6. CONCLUSIONS

7. QÜESTIONS

1. Quina diferència hi ha entre una fórmula empírica i una fórmula molecular?

2. La fórmula que s’ha determinat és empírica o molecular?

3. Com trobem la massa molar de la fórmula empírica obtinguda?

4. Quins canvis podem observar en deixar la sal de sulfat de coure uns dies?

...