Practica no. 2 “identificación de metales a la flama”
Enviado por Hans Krakaur • 8 de Julio de 2019 • Práctica o problema • 526 Palabras (3 Páginas) • 269 Visitas
Universidad Autónoma de Baja California Sur.[pic 1][pic 2]
Isabel Guadalupe Martínez Ibarra
Practica no. 2 “identificación de metales a la flama”
Química inorgánica
Bioingeniería en acuacultura
Introducción:
El 80 % de los elementos en una tabla periódica son metales, estos tienden a tener distintas propiedades, pueden ser tanto físicas como químicas, en el caso de las químicas reaccionan cuando se exponen al oxígeno, si pueden incendiarse, y que tan difícil es para ellos aferrarse a sus electrones durante reacciones químicas.
“El carácter metálico aumenta de arriba hacia abajo y disminuye de izquierda a derecha respecto a su posición de la tabla periódica” (Whiten , Davis, Peck , & Stanley , 2009)
Un metal es un material en el que existe un enlace metálico, ósea un traslape entre la banda de valencia y la banda de conducción en su estructura electrónica. Todo depende el tipo de metal, suelen ser brillantes o grisáceos y buenos conductores de calor y electricidad.
Casi todas las bases comunes son hidróxidos metálicos iónicos (bases fuertes)
Otras son hidróxidos iónicos poco solubles (bases insolubles)
Y las que son completamente solubles (bases débiles)
Objetivo:
Identificar por medio de reacciones químicas (luz emitida en contacto con una flama) los elementos (metales) puestos en nuestras mesas.
Materiales:
- Mechero de bunsen.
- Alambre de platino.
Sustancias químicas:
- Sodio, potasio, calcio, bario, litio, cobre y estroncio
- Ácido clorhídrico
Metodología:
- Anotar todas las características que visualmente pueda detectar de cada una de las sales de metales (color, textura, olor)
- Limpiar el alambre de platino; se humedece con ácido clorhídrico e introducirlo en la llama del mechero. Si se observa alguna coloración, humedecer calentar varias veces hasta que la llama no se coloree.
- Cuando el alambre este limpio, se humedece con ácido clorhídrico limpio y se toca una porción de la primera sustancia colocada en el vidrio de reloj; se introduce el alambre y se repite el experimento anterior desde el paso 2. Anote sus observaciones:
Resultados:
Nombre del compuesto | Fórmula química | Características físicas | Color de la llama | Metal que la produce | Observaciones |
Nitrato de calcio | Ca(NO3)2 | Parecía sólido y a la vez gelatinoso, de color transparentado. | Flama roja brillante | calcio | Salían chispitas |
Cloruro de bario | BaCl2 | Cristalino | Verde pasto | bario | No duro mucho tiempo el color de la flama |
Dihidrato de cloruro de cobre | CuCl22H2O | Color azul turquesa, parecía sólido y estaba en polvo. | Verde Turquesa | cobre | Duro poco tiempo el color |
Cloruro de sodio | NaCl | Lucia muy parecido a la sal y también lucia cristalinos. | Color naranja | sodio | |
Cloruro de potasio | KCl | Es forma y textura se parecía más al NaCl | Entre azul y morado | Potasio | Duro poco tiempo el color |
Nitrato de cobre | Cu(NO3)2 | Parecía gel azul. | Verde | Cobre | |
Cloruro de litio | LiCl | Parecía aceite de cocina | Rosa | Litio | Flama alta |
Nitrato de estroncio | Sr(NO3)2 | Con un gran parecido al NaCl | Naranja | Estroncio | Chispas |
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