Practica no. 2 “identificación de metales a la flama”

Universidad Autónoma de Baja California Sur.[pic 1][pic 2]

Isabel Guadalupe Martínez Ibarra

Practica no. 2 “identificación de metales a la flama”

Química inorgánica

Bioingeniería en acuacultura

Introducción:

El 80 %  de los elementos en una tabla periódica son metales, estos tienden a tener distintas propiedades, pueden ser tanto físicas como químicas, en el caso de las químicas reaccionan cuando se exponen al oxígeno, si pueden incendiarse, y que tan difícil es para ellos aferrarse a sus electrones durante reacciones químicas. 

“El carácter metálico aumenta de arriba hacia abajo y disminuye de izquierda a derecha respecto a su posición de la tabla periódica” (Whiten , Davis, Peck , & Stanley , 2009)

Un metal es un material en el que existe un enlace metálico, ósea un traslape entre la banda de valencia y la banda de conducción en su estructura electrónica. Todo depende el tipo de metal, suelen ser brillantes o grisáceos y buenos conductores de calor y electricidad.

Casi todas las bases comunes son hidróxidos metálicos iónicos (bases fuertes)

Otras son hidróxidos iónicos poco solubles (bases insolubles)

Y las que son completamente solubles (bases débiles)

Objetivo:

Identificar por medio de reacciones químicas (luz emitida en contacto con una flama) los elementos (metales) puestos en nuestras mesas.

Materiales:

• Mechero de bunsen.
• Alambre de platino.

Sustancias químicas:

• Sodio, potasio, calcio, bario, litio, cobre y estroncio
• Ácido clorhídrico

Metodología:

1. Anotar todas las características que visualmente pueda detectar de cada una de las sales de metales (color, textura, olor)
2. Limpiar el alambre de platino; se humedece con ácido clorhídrico e introducirlo en la llama del mechero. Si se observa alguna coloración, humedecer calentar varias veces hasta que la llama no se coloree.
3. Cuando el alambre este limpio, se humedece con ácido clorhídrico limpio y se toca una porción de la primera sustancia colocada en el vidrio de reloj; se introduce el alambre y se repite el experimento anterior desde el paso 2. Anote sus observaciones:

Resultados:

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