Practica número 6 “Enlaces metalicos”

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Universidad de Sonora

Departamento de Geología

Practica número 6
“Enlaces metalicos”

Integrantes

• Armenta García Carlos Gabriel
• López Sánchez Santiago ángel
•  Jaquez Tanori Abelardo
  

Fecha: 2 de Marzo de 2016

OBJETIVOS:

Observar, y saber distinguir las diferentes características de los metales, tanto físicas como químicas en un medio general, además de conocer mejor las propiedades de los metales.

Procedimiento:

1. Utilizando un circuito, determine la conductividad eléctrica de los siguientes electos: Fe, Cu, Sn, Al, Mg, Ag, Zn, Sb, Pb.

2. Enrolle un alambre de cobre (Cu) en un bulbo de termómetro, dejando libre un extremo de alambre. Caliente con un encendedor ese extremo. Registre los siguientes datos:

3. En un vaso de precipitados de 250ml agregue aproximadamente 50ml de agua destilada; posteriormente, con mucho cuidado, corte un trozo de Na metálico y déjelo caer en el interior del vaso. Una vez concluida la reacción, agregue tres gotas de fenolftaleina (C10H14O4) a la solución y, con papel pH determine la basicidad de la misma.

4. Tome una tira de magnesio (Mg) de 5 cm con unas pinzas para crisol. La punta libre acérquela a la flama de un encendedor o de un mechero. Deposite la ceniza formada en un tubo de ensaye de 18 x 150. agréguele 3ml de H2O destilada y caliente suavemente durante un minuto en la flama de un mechero. Retire del fuego y agregue 3 gotas de fenolftaleina.

5. En un vaso de precipitado de 250ml agregue un poco de cal (10 g aprox.) y disuelva en unos 150ml de H2O destilada. Filtre la solución anterior con algodón una o dos veces hasta que quede transparente. Luego agregue tres gotas de fenolftaleina.

OBSERVACIONES:

-Parte1: Los metales más conductores fueron los Hierro y el Cobre los cuales emitían una luz muy clara y amarilla, el antimonio, aluminio, estaño y plomo condujeron regularmente y su luz fue menos clara que los primeros, por último el magnesio y zinc produjeron luz pero menos clara que los otros metales.

-Parte 2:   La temperatura subió gradualmente

-Parte 3: El Na metálico se calentó muy rápido, empezó a deshacerse, fue una reacción muy fuerte, intensa y brusca. Con la Fenolftaleína se formó Hidróxido de Sodio, tomo un color morado lo que indica que es una base.  

-Parte4: El magnesio reacciono muy rápido al calor de la llama y creo una chispa blanca destellante durante unos instantes después se convirtió en polvo. Al introducirlo en agua destilada y usar la fenolftaleína la solución se puso rosa intenso indicando que es una base.

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