Practicas De Analisis Cualitativo 3,4,5,7 Y 8

Reporte Práctica #8

HCl 0.1 N 100ml (concentración 12N)

V1C1=V2C2

V1= ((100mL )(0.1N))/12N =0.83ml

Conclusiones:

En esta practica he aplicado los conocimientos adquiridos anteriormente, los cuales son el uso de el bulbo de 3 vías, uso de pipetas, cálculos de concentración, etc. Además que aprendi que cualquier acido, en este caso el HCl , debe de manejarse bajo un techo especializado llamado “campana” para que elimine los vapores del acido.

Reporte Práctica # 5

Color Observado Na

Na naranja

K lila (rosa)

Cu verde (aqua)

Sr rojo naranjizo

K

Sr

Cu

Conclusiones:

Es esta práctica llamada “ensayos a la flama” conocimos los colores de algunos elementos al exponerlos a la flama de mechero.

Practica # 5 Ensayos a la flama

Obj. Identificara diferentes elementos por el color de la luz emitida en una flama

Material:

Nitrato de Calcio

Nitrato de Sodio

Nitrato de Potasio

Nitrato de Cobre

Nitrato de Estroncio

Ac clorhídrico 12 N

Asa bacteriológica

Mechero bunsen

Vidrio reloj

Procedimiento:

En tubos de ensaye se tendrán los diferentes compuestos( en solución), los cuales serán tomados uno a la vez con el asa.

El extremo distal del asa se aproxima a laporcion oxidante de la flama del mechero

Se observa una flama de diferente color con duración de pocos segundos

Estra cada muestra se debe de “lavar” el asa con el HCL conc. (mucho cuidado es muy irritante si cae en la piel).

Practica # 8 Preparación de soluciones 4

Objetivo: Realizar la preparación sin error de diversas soluciones, que se utilizan en el área clínica.

Fundamento: Las soluciones porcentuales son aquellas donde se relacionan los gramos o mililitros de un soluto, contenidos en 100 mL de solución.

Soluciones molares (M) son aquellas en donde se relaciona el número de moles presentes de soluto por litro de solución.

Soluciones normales(N) es donde se relaciona el número de equivalentes presentes por litro de solución.

Cuando se requiere calcular la cantidad de líquido concentrado necesaria para preparar una dilución se utiliza la siguiente fórmula: V1C1= V2C2

Material:

6 vasos de precipitado de 250 mL

6 probetas de 100 mL

4 espátulas

6 matraces de aforación de 100 mL

6 agitadores

6 vidrios de reloj

2 vasos por grupo de 500 mL

Reactivos:

HCL concentrado 12 N

Procedimiento:

Verificar si el material está limpio, de lo contrario realizar el lavado de la siguiente forma:

Lavar con jabón extran y enjuagarlo 3 veces con agua de la llave y tres veces con agua destilada( garrafón)

Realizar los cálculos necesarios para preparar las siguientes soluciones:

HCl 0.1 N 100mL

Practica # 3Preparación de soluciones

Objetivo: Realizar la preparación sin error de diversas soluciones, que se utilizan en el área clínica

Fundamento

Las soluciones porcentuales son aquellas donde se relacionan los gramos o mililitros de un soluto, contenidos en 100 mL de solución.

Soluciones molares (M) son aquellas en donde se relaciona el número de moles presentes de soluto por litro de solución.

Soluciones normales(N) es donde se relaciona el número de equivalentes presentes por litro de solución.

Cuando se requiere calcular la cantidad de líquido concentrado necesaria para preparar una dilución se utiliza la siguiente fórmula: V1C1= V2C2

Material:

6 vasos de precipitado de 250 mL

6 probetas de 100 mL

4 espátulas

6 matraces de aforación de 100 mL

6 agitadores

6 vidrios de reloj

2 vasos por grupo de 500 mL

Reactivos:

Sal de mesa ( NaCL)

Azucar de mesa (sacarosa)

Procedimiento:

Verificar si el material está limpio, de lo contrario realizar el lavado de la siguiente forma:

Lavar con jabón extran y enjuagarlo 3 veces con agua de la llave y tres veces con agua destilada( garrafón

Realizar los cálculos necesarios para preparar las siguientes soluciones:

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