Analisis Cualitativo

Fundamentos teóricos

Análisis Cualitativo: El análisis cualitativo permite conocer la composición de una muestra, no en cuanto a cantidad sino conocer las especies químicas presentes. Muy útil son las determinaciones cualitativas de cationes y de aniones, que son las primeras que se hacen- Se puede hacer con reactivos generales y también con las propiedades físicas de la muestra (color, olor, aspecto).

Este tipo de análisis precede al cuantitativo, ya que uno al saber los compuestos que contiene, puede aplicar los métodos adecuados para conocer su concentración.

Análisis Cualitativo de Cationes: El análisis cualitativo de cationes se basa en que es posible separar en grupos a los cationes existentes de una muestra liquida (mediante la adición de determinados reactivos denominados grupo) y, posteriormente, identificar los cationes de cada grupo con la ayuda de reactivos específicos.

Grupo cloruro: Está formado por los cationes que en presencia de cloruros precipitan y dichos precipitados son poco solubles en medio acido, por lo tanto se puede extraer agregando HCL diluido a soluciones que lo contengan, este grupo está conformado por:

〖Ag〗^+,〖Pb〗^(2+),〖Hg〗_2^(2+)

La entalpia de solución y las solubilidades a varias temperaturas de los cloruros de plata, mercurio (I), Y Plomo (II) son las siguientes:

ɅH sol (Kcal/mol) Solubilidad 0ºC (g/100ml) Solubilidad 100ºC (g/100ml)

AgCL 15,15 8×10-5 2,17×10-3

Hg2Cl2 endotérmico 1,4×10-3 7×10-4 a 43 ºC

PbCl2 6,8 0,673 3,34

De esta tabla se observa que las tres sales tienen entalpia endotérmica, y la variación de la solubilidad con la temperatura es más pronunciada con AgCL, el cloruro de plomo (II), es soluble en caliente, esto permite extraerlo o separarlos de Hg y Ag a elevada temperatura para su posterior identificación. Un pequeño valor de Kps significa que en equilibrio, las concentraciones de los iones son bajas y por lo tanto la solubilidad debe ser baja, de los tres cloruros el más soluble es el plomo, controlando la temperatura se puede lograr una buena separación.

NH4OH 6N: También conocido como agua de amoniaco o amoniaco acuoso es una solución de amoniaco en agua. Técnicamente, el término “hidróxido de amonio” es incorrecto debido a que dicho compuesto no es aislable (solo lo encontramos como ion amonio e ion oxidrilo, es decir ya disociado), Sin embargo, dicho termino da una fiel descripción de cómo se comporta una solución de amonio, siendo incluso este término usado por científicos e ingenieros.

Toxicidad del HCL

Veneno Clase CH 5- materiales y productos de baja toxicidad

Inhalación: Irritaciones moderadas.

Contacto con la piel: Irritaciones moderadas. Dermatitis como efecto crónico.

Contacto con los ojos: Irritaciones moderadas. Podría causar quemaduras.

Ingestión: Irritaciones moderadas. Podría producir quemaduras. Nocivo.

Toxicidad del acido nítrico

Categoría de peligro: Corrosivo

Veneno Clase CH: 2 – veneno muy fuerte

Símbolo de peligro C

MAK Concentración en ml/m3 2

Mak Concentración en mg/m3 5.2

Por contacto: Corrosivo. Quemaduras cutáneas graves, dolor, decoloración amarilla.

Sobre piel y ojos: Corrosivo. Enrojecimiento, dolor, quemaduras profundas graves.

Por inhalación:

Sensación de quemazón, tos, dificultad respiratoria, pérdida del conocimiento

Por ingestión: Corrosivo. Calambres abdominales, sensación de quemazón, debilidad.

Toxicidad del ácido Acético

Categoría de peligro: Inflamable, corrosivo

Veneno Clase CH: 3- veneno fuerte

Símbolo de peligro C

MAK Concentración en ml/m3: 10

Mak Concentración en mg/m3: 25

Dosis letal: 50 oral ratas 3310 mg/kg

Por contacto: Sustancia extremadamente corrosiva.

Sobre piel y ojos: Causa severas irritaciones y quemaduras, riesgo de ceguera y conjuntivitis.

Por inhalación:

Causa irritación en las vías respiratorias, neumonía, bronquitis. Los vapores causan desvanecimiento, sofocación y dolor de cabeza.

Por ingestión: Produce quemaduras en el esófago

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