Practicas

Introducción

En esta segunda unidad refirmaremos algunos conceptos del equilibrio químico, cómo se determina el valor de una constante, así como los factores que afectan su valor.

De igual manera, se realizarán algunos ejercicios sobre el equilibrio ácido-base, para determinar la naturaleza ácida o básica de una sustancia; así como la fuerza que presentan las sustancias al disociarse en medio acuoso.

También consolidaremos los términos y procedimientos utilizados en las valoraciones ácido base, mediante la resolución de ejercicios, enfocados principalmente al cálculo de concentraciones de sustancias problema, utilizando un patrón secundario o agente titulante.

Finalmente, las prácticas planteadas te permitirán conocer y aplicar los procedimientos a seguir en un laboratorio de análisis químico, para caracterizar un analito. Los cálculos matemáticos basados en la estequiometria, te reforzarán la competencia de habilidad de pensamiento, que te será de gran utilidad para tu formación personal y profesional.

Prácticas

Actividad 4. Práctica 1. Cuantificación de ácido clorhídrico en ácido muriático.

Elaboren la práctica simulada de laboratorio desarrollando únicamente los procedimientos de cuantificación de sustancias que se indican a continuación.

1. Con la ayuda de una pipeta volumétrica midan 10 mL de ácido muriático comercial.

2. Vacien los 10 ml de ácido muriático en un matraz volumétrico, que previamente contenga aproximadamente 50 ml de agua destilada.

3. Enrasen el matraz volumétrico con agua destilada hasta la marca.

4. Coloquen en tres matraces Erlennmeyer de 125 ml, 10 ml de la disolución de ácido muriático.

5. Adicionen a cada uno de ellos 40 ml de agua destilada y 3 gotas de fenolftaleína al 1%.

6. Llenen la bureta con NaOH 0.102 M (estandarizado).

7. Dejen caer lentamente la disolución de NaOH sobre la muestra de ácido muriático, mezclando constantemente, hasta que observen el cambio de color de incoloro a rojo violeta. Repitan esta operación con las dos muestras restantes.

8. Los resultados obtenidos en las valoraciones son:

Muestra Volumen de muestra de ácido muriático (ml) Volumen de NaOH 0.102 M

(ml)

1 10.0 47.2

2 10.0 46.9

3 10.0 47.0

9. Realicen los cálculos necesarios para determinar la concentración de HCl en el ácido muriático. Consideren que la muestra original de ácido muriático fue diluida 1:10 (1 porción de muestra por cada 9 de agua).

10. Realicen un reporte con los apartados señaladas a continuación:

a) Título de la práctica

b) Marco teórico

c) Objetivos

d) Desarrollo (materiales, reactivos y procedimiento)

e) Resultados

f) Análisis de resultados

g) Conclusiones

h) Referencias

Actividad 5. Práctica 2. Determinación de la concentración de ácido acético en el vinagre.

Elaboren la práctica simulada de laboratorio desarrollando únicamente los procedimientos de cuantificación de sustancias que se indican a continuación

1. En un matraz Erlenmeyer de 125 ml añadan 5.0 ml de vinagre (con pipeta volumétrica) y 20 ml de agua destilada.

2. Adicionen tres gotas de fenolftaleína al matraz Erlenmeyer.

3. Enrasen una bureta de 50 ml con disolución de hidróxido de sodio 0.248 M (estandarizada).

4. Agreguen disolución de hidróxido de sodio de la bureta, agitando a la vez el matraz Erlenmeyer.

5. Cuando se empiece a ver un primer cambio de color en la disolución problema, añadan más lentamente la disolución de NaOH.

6. Tras añadir la primera gota que produzca un cambio de color permanente, cierren la bureta y anoten el volumen de NaOH utilizado.

7. Repitan la valoración dos veces más.

8. Los resultados obtenidos en las valoraciones son:

Muestra Volumen vinagre (ml) Volumen de NaOH 0.248 M

(ml)

1 5.0 16.7

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