Practicos quimica estequiometria.

QUIMICA GENERAL E INORGANICA

GUIA DE PROBLEMAS Nº 1 ESTEQUIOMETRIA

1- Calcular la cantidad de óxido clórico que se obtiene con 50 g de cloro.

Respuesta: 106,41 g de óxido clórico

2- Calcular la cantidad de óxido de aluminio que necesito para preparar 4 g de hidróxido de aluminio. Respuesta:

3- Calcular la cantidad de clorato de calcio que se obtiene con 45 g de hidróxido de calcio al 90% de pureza.

4- Para obtener 50 g de clorito de bario: a) Calcular la cantidad de ácido cloroso que se necesita. B) Calcular la cantidad de hidróxido de bario que se necesita.

5- Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 150 g de azufre 98 % de pureza?

6- Se tiene 20 g de ácido clorhídrico y 16 g de hidróxido de bario. A) Reactivo limitante; b) Cantidad de reactivo limitante que se utiliza. C) Cantidad de reactivo no limitante que no se usa. C) Cantidad de cloruro de bario obtenido.

7- Reacciona 150 g de hidróxido de calcio con 185 g de ácido nítrico para dar nitrato de calcio y agua. ¿Cuánta cantidad de nitrato de calcio se obtiene?

8- La fermentación es un proceso químico complejo que se utiliza en la manufactura de vinos, en el que la glucosa se convierte en etanol y dióxido de carbono:

C6H12O6 ------------- 2C2H5OH +CO2

glucosa etanol

Si se comienza con 500.4 g de glucosa, .cual es la máxima cantidad de etanol, en gramos y en litros, que se obtendrá por medio de este proceso? (Densidad del etanol = 0.789 g/mL.)

9- El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación sin balancear:

H2SO4 + Cu ====SO2 +CuSO4 + 2.H2O Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de ácido sulfúrico, calcular: a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad?. b) Número de moles de SO2 que se desprenden. c) Masa de sulfato cúprico que se forma.

10- El óxido de nitroso (N2O) también se llama gas hilarante. Se puede preparar por la descomposición térmica de nitrato de amonio (NH4NO3) y agua. A) escribir la ecuación balanceada. B) ¿Cuantos gramos de N2O se formaran si se utilizaran 0,46 mol de nitrato de amonio para la reacción?

11- Cuando el cianuro de potasio (KCN) reacciona con ácidos, se desprende un gas venenoso, mortal, el cianuro de hidrogeno. La ecuación es la siguiente:

KCN + HCl(ac) ===== KCl(ac) + HCN(g)

Calcule la cantidad de cianuro de hidrógeno en gramos que se formara si una muestra de 0,140 g de KCN se trata con un exceso de HCl.

12- Una barra de hierro peso 664 g. Después de que la barra se deja a la intemperie durante un mes, exactamente una octava parte del hierro se ha convertido en herrumbre (Fe2O3). Calcule la masa final de hierro y herrumbre. Respuesta: 581 g de Fe; cant de oxido formado: 118,67 g

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