Ejercicios prácticos de la química

OBJETIVOS

• Relacionar correctamente las unidades de masa de elementos y compuestos

• Identificar correctamente sustancias inorgánicas y nombrarlas

• Relacionar compuestos y su interacción en las reacciones químicas

• Identificar el comportamiento de las sustancias en una reacción de oxido redox

• Relaciona las características de los gases con sus unidades en la solución de problemas con

DESEMPEÑOS

• Desarrolla ejercicios que relacionan unidad de masa (mol)

• Identifica correctamente compuestos inorgánicos, su nombre y origen

• Elabora y balancea correctamente reacciones químicas sin transferencia de electrones y las balancea

• Identifica correctamente las sustancias oxidadas y reducidas en una reacción de transferencia de electrones

• Soluciona correctamente problemas de gases mediante la ecuación de estado

Moles-unidades y medidas,

1. Calcula la masa molecular

a) Sulfato de cinc heptahidratado (ZnSO 4 • 7H 2O).

b) Dicromato de amonio ( (NH 4) 2Cr 2O 7 ).

c) Acido clorhídrico (´ HCl).

d) Dióxido de carbono (CO 2)

2. En un recipiente A ponemos ´acido nítrico puro (HNO3 ), en otro B, benceno (C6 H 6) y en otro C, glucosa

(C 6H 12O 6). ¿Qué pesos de estas sustancias habría que poner para que en los tres recipientes hubiera el mismo número de moléculas?

3 Se dispone de tres sustancias para su uso como fertilizante por su aporte de nitrógeno a la tierra. Las sustancias de las que disponemos son nitrato de sodio (N aNO3 ), urea ((NH 2 )2CO) y nitrato de amonio (NH2 NO3).

4. Dónde hay más átomos de aluminio (calcula su número):

En 350 gramos del sulfato de aluminio, Al 2(SO4) 3, o en 0’75 moles de nitrato de aluminio, Al(NO3)3 .

5. Calcule el número de moles contenidas en cada uno de las siguientes masas :

0.8g de Ar 48 g de NH3 50g de O 63 g de CaCO3

30g de K 1.2g de H2O2 0.55g de P 360g de Ca (OH)2

Nomenclatura inorgánica,

6 Elabore a partir de los óxidos, asigne el nombre correspondiente a los compuestos intermedios según la nomenclatura tradicional, estructura electrónica, y explique los tipos de enlaces y polaridad presentes en:

a. Acido nítrico

b. Sulfato de sodio

c. Bicarbonato de sodio

d. Nitrato de magnesio

e. Bromuro de litio

7. En un laboratorio los estudiantes de química elaboran una reacción química entre una solucion de 40 ml de una sustancia A con una solución de 5 ml de una sustancia B. la reacción la reacción se dá a 288°K

A

+ B Mg3 (PO4)2 + 6 H2O

El compuesto obtenido es una sal de fórmula Mg3 (PO)2 más agua, tal como lo indica la reacción. Al balancear la reacción química, los estudiantes se dan cuanta que se necesitaron 3 moles del compuesto A, 2 moles del compuesto B; para producir tan solo una mol de la sal.

A. Cual es el compuesto A

B. Cual es el compuesto B

C. ¿A qué temperatura en grados y se da la reacción?.

D. Que porcentaje de Mg, se encuentra en la sal producida?

E. ¿Que implementos de laboratorio usaron los estudiantes para prepararla reacción.

F. ¿Cuantos protones neutrones y electrones presenta el Mg.

G. ¿crees que se origino un cambio físico o un cambio químico. Justifica tu respuesta?

H. Cuantas moles hay de cada elemento del compuesto A y B entran en la reacción.

8. Escriba al frente de cada compuesto la formula correspondiente y el tipo de compuesto (ácido, base, sal, óxido, hidruro ,ion)

COMPUESTO NOMBRE COMPUESTO NOMBRE

CaF2

FeCl2

FeCl3

PbI2 Sulfato sódico

Ácido sulfúrico

Carbonato de sodio

Pb(SO4)2

Hg2SO4

Fe(NO3)3

Au2(CO3)3

Li2SO4

AlPO4

HNO3 Hidróxido férrico

Sulfato cúprico

Nitrato de aluminio

Hidróxido de calcio

Nitrato de magnesio

Bromuro de calcio

Reacciones químicas, balanceo de ecuaciones

9. Balancear por Tanteo:

A. Fe + HCl  FeCl3 + H2

B. H2SO4 + Ca3 (PO4 )2  CaSO4 + H3PO4

C. CO2 + H2O  C6H12O6 + O6

D. C3H8 + O2  CO2 + H2O

E. CaCO3  CaO + CO2

F. H2SO4 + Ca3(PO4 )2  CaSO4 + H3PO4

G. AlCl3 + KOH  Al(OH)3 + KCl

H. FeCl3 + K4 [ Fe(CN)6 ]  Fe4 Fe(CN)63 + HCl

I. H2SO4 + AlCl3  Al2(SO4)3 + HCl

J. CuCl2 + H2S  CuS + HCl

K. Cu(NO3)2 + H2SO4  HNO3 + CuSO4

L. KClO3  KCl + O2

REDOX. Recordemos:

Oxidación: Es un cambio químico, en el cual un átomo o grupo de átomos pierde electrones. En una ecuación química se nota por el aumento algebraico en su estado de oxidación. Ej. : Al0  Al 3+

Reducción: Cambio químico, en el cual un átomo o grupo de átomos gana electrones. En una ecuación química se distingue por la disminución en su estado de oxidación. Ej. :

Fe2+  Fe0

* Cada salto equivale a un electrón.

10. Indique el agente oxidante y reductor en cada una de las siguientes ecuaciones:

A. Al2 O3 + C + Cl2  CO + AlCl3

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