Pre-informe De Equilibrio Quimico, Principio De Le Chaterier

Equilibrio químico, principio de le chaterier; Paternina L, Méndrez E. Arteaga E.

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Laboratorio Nº3

Equilibrio químico

Principio de le chaterier

Paternina E. Luis; Méndrez B. Andy; Arteaga Eva

Departamento de Química, Universidad del Atlántico, Barranquilla, Atlántico, COL

Miércoles, 25 de septiembre del 2013

Introducción

Muchas de las reacciones químicas son reversibles, y no es normal que los reaccionantes formen productos y que estos actúen simultáneamente como reaccionantes. En un sistema cerrado es posible llegar a un estado de equilibrio oponiendo reacciones.

Este estado se consigue cuando las velocidades de reacción de productos y reaccionantes son iguales. Este se reconoce cuando las propiedades macroscópicas como es el calor, la presión o la solubilidad son constantes y cuando hay la energía disponible para producir un trabajo.

Objetivos

1. Estudiar las perturbaciones echas a un sistema en equilibrio, haciendo énfasis en el principio de le chaterier.

Materiales y reactivos.

 K2CrO4 0.1 M 6mL

 K2Cr2O7 0.1 M 6mL

 NaOH 1M 10mL

 HCl 1M 10 mL

 NH3 2M 10mL

 H2SO4 1M 10mL

 KCNS 0.002 M 6mL

 Fe(NO3)3 0.2 M 10 mL

 NaHPO4 solido 15 g

 Tubos de ensayo 12

 Gradillas

 Pinzas para tubos de ensayo

 Pipetas

Equilibrio químico, principio de le chaterier; Paternina L, Méndrez E. Arteaga E.

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Procedimiento

Sistema A

Sistema en equilibrio del ion cromato (CrO4)=(ac) y el ion dicromato (Cr2O7)=(ac)

1. Ponga por separado en 2 tubos de ensayos 3 mL de K2CrO4 0.1 M y 3 mL de K2Cr2O7 0.1 M anotar color de cada solución.

2. Por separado añadir gota a gota NaOH 1 M a cada tubo de ensayo, hasta que uno de los dos cambie de color.

3. Adicionar por separado a 2 tubos de ensayos 3 mL de K2CrO4 0.1 M y 3 mL K2Cr2O7 0.1 M. Y adicionar gota a gota solución 1 M de HCl

4. Agregar NaOH 1 M a uno de los tubos de ensayo del paso tres, hasta que ocurra cambio de color.

5. Agregar gotas de HCl molar hasta que cambie la solución del paso 2.

6. Repita todos los pasos sustituyendo el HCl por H2SO4 1M y el NaOH por NH3 2M

Sistema B

Equilibrio del ion tiocianato.

1. Vierta 2 mL de KCNS 0.002 M en 3 tubos de ensayos.

2. Añadir a dos tubos, gotas de Fe(NO3)3 0.2 M

3. Al tercer tubo añadir unos cristales de Fe(NO3)3. Anotar cualquier cambio.

4. A uno de los tubos del paso 2, añada unos cristales de NaHPO4, agite el tubo y anote observaciones. Luego añadir gotas de KSCN al tubo de ensayo.

5. Repita el paso 4 con otro tubo de ensayo, pero reemplace el KSCN por Fe(NO3)3

6. Anotar todos los datos.

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