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Pregunta de investigación: Comparación de la variación de entalpía de 3 alcoholes.


Enviado por   •  24 de Enero de 2017  •  Práctica o problema  •  751 Palabras (4 Páginas)  •  311 Visitas

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Práctica 2: Combustión de alcoholes

Maria Gorchs

1° C

06 – 10 – 16

  1. Introducción:

El objetivo de esta práctica es determinar la entalpía de combustión de los diferentes alcoholes seleccionados. Hemos seleccionado el etanol, 1-butanol, 1-propanol. La variación de entalpía es el calor desprendido en una reacción química en un sistema cerrado.

  1. Diseño:

Pregunta de investigación: Comparación de la variación de entalpía de 3 alcoholes.

Material:

  • Mecha para el alcohol
  • Mechero
  • Trespiés
  • Rejilla
  • Vaso de precipitados
  • Sonda de temperatura
  • Calculadora
  • Balanza
  • Cronómetro

Variables dependientes:  Masa alcohol, masa agua, temperatura agua.

Variable independiente: Tiempo (180s)

Variable controlada:  Distancia entre la mecha y el vaso de precipitados.

Metodología:

En primer lugar cogemos una masa arbitraria de agua ya que solo nos interesa su variación. Una vez depositada el agua en el vaso de precipitados realizamos el montaje colocando el vaso de precipitados encima de la rejilla y el trespiés. En ese momento medimos la temperatura del agua para después poder compararla con la final.

Debajo del trespiés colocamos el alcohol escogido y pesado con anterioridad y, con un mechero, prendemos la mecha un tiempo controlado. Al finalizar la réplica medimos la masa del agua, la temperatura del agua y la masa del alcohol. Hacemos dos réplicas de cada alcohol.

  1. Obtención y procesamiento de datos

Datos sin procesar:

Masa alcoholes

Masa inicial (g±0,01)

Masa final (g±0,01)

Δ masa (g±0,02)

Réplica 1 etanol

220,90

220,41

0,49

Réplica 2 etanol

220,41

220,14

0,27

R. 1 1-Butanol

183,67

183,54

0,13

R. 2 1-Butanol

183,54

182,96

0,58

R. 1 1-Propanol

211,33

210,96

0,37

R. 2 1-Propanol

210,96

210,78

0,18

Masa agua

Masa inicial (g±0,01)

Masa final (g±0,01)

Δ masa (g±0,02)

Réplica 1 etanol

195,56

195,40

0,16

Réplica 2 etanol

203,56

203,43

0,13

R. 1 1-Butanol

203,43

203,33

0,10

R. 2 1-Butanol

203,33

203,01

0,32

R. 1 1-Propanol

220,14

219,95

0,19

R. 2 1-Propanol

203,27

203,17

0,10

Temperatura agua

Temperatura inicial (°C±0,1)

Temperatura final (°C±0,1)

Δ temperatura (°C±0,2)

Réplica 1 etanol

24,4

26,4

2,0

Réplica 2 etanol

25,2

27,3

2,1

R. 1 1-Butanol

30,0

30,7

0,7

R. 2 1-Butanol

31,0

31,8

0,8

R. 1 1-Propanol

25,2

28,9

3,7

R. 2 1-Propanol

24,7

30,0

5,3

Datos cualitativos

Etanol: En las réplicas del etanol hemos observado en primer lugar una llama verde y naranja. La llama era de un tamaño mediano y poco intensa.

1-Propanol: En las réplicas del propanol hemos observado una llama naranja, que al comienzo era muy intensa y con el paso del tiempo ha ido disminuyendo su intensidad. También era de un tamaño medio.

1-Butanol: Era la llama más alta de todas y de un color rojizo anaranjado. La intensidad se ha mantenido constante durante el tiempo. 

Etanol

1-Butanol

1-Propanol

[pic 1]

[pic 2]

[pic 3]

Datos procesados:

Calculamos basándonos en las temperaturas del agua el calor absorbido por el sistema del vaso de precipitados.

Q = mcΔT

C = 4,18 kJ kg-1 K-1

Calor agua

Δ temperatura (°C±0,2)

Δ masa (g±0,01)

Q (kJ)

Réplica 1 etanol

2,0

0,16

1,34

Réplica 2 etanol

2,1

0,13

1,14

R. 1 1-Butanol

0,7

0,10

0,29

R. 2 1-Butanol

0,8

0,32

1,07

R. 1 1-Propanol

3,7

0,19

2,94

R. 2 1-Propanol

5,3

0,10

2,22

...

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