Practica no 3 "ALCOHOLES"

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PRÁCTICA No 3

 “ALCOHOLES”

Resumen:

El alumno empleó diferentes técnicas para obtener alcohol primario,secundario y terciario. Para que una vez obtenidos dichos alcoholes se pudiera proceder a efectuar la prueba de Schiff para comprobar la presencia de un aldehído.

Introducción:

Los alcoholes son un grupo de moléculas orgánicas caracterizadas por la presencia de uno o más grupos -OH (hidroxilo) como grupo principal. Los alcoholes tienen de fórmula general: R-OH, estructuralmente son semejantes al agua, en donde uno de los hidrógenos se ha sustituido por un grupo alquilo. Su grupo funcional es el grupo hidroxilo, OH.

Una manera de organizar la familia de los alcoholes es clasificar a los alcoholes en primarios, secundarios o terciarios de acuerdo con el tipo de átomos de carbono enlazados al grupo OH. En la siguiente tabla se indican las estructuras de los alcoholes según su grado de sustitución:

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En cuanto a sus propiedades, los alcoholes de baja masa molecular, están a temperatura ambiente en estado líquido y son incoloros, además de solubles en agua en mayor o menor medida.

A medida que aumenta el tamaño de la molécula también aumenta su punto de fusión y baja su solubilidad en el agua, llegando a poder estar en algunos casos en estado sólido a temperatura ambiente. Aunque la mayoría de alcoholes tienen una densidad menor que la del agua, algunos, especialmente los que cuentan con anillos aromáticos, poseen una densidad mayor. La polaridad de los grupos -OH permite a estas moléculas establecer enlaces puente de hidrógeno con moléculas compañeras, o con aniones.

Objetivo:

Identificar las propiedades físicas y químicas que presentan los alcoholes y aprender a reconocer entre los alcoholes primarios, secundarios y terciarios por medio de la aplicación de pruebas sencillas realizadas en el laboratorio

Metodología:

• Con el primer tubo de ensayo se le agregara  3 ml de alcohol y un pequeño trozo de sodio
• Al segundo tubo se agregó 3 ml de alcohol etílico, en otro tubo se uso 2 ml de alcohol isopropilico al cual se le agregó gota en gota cloruro de acetilo.
• Al tercer tubo se le adiciono 3 ml de K2Cr2O7, 4 gotas de HSO4 y 3 ml de etanol. Y se calentó la mezcla durante 2 minutos.

Resultados:

• PRIMER TUBO:

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• SEGUNDO TUBO:

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• TERCER TUBO:

CH3-CH2.OH  + K2Cr2O7 + H2SO4 ----------> CH3-CO.OH

Observaciones:

• En el primer tubo de ensayo se presentó efervescencia,aumento de temperatura y la sustancia tomó una apariencia color blanco lechoso.
• En el segundo, hubo efervescencia y el desprendimiento de un humo color blanco.
• Por último, en el tercer tubo pasó de tener un aspecto naranja a uno verde, después hubo el cambio de color azul. Estos cambios de color se debieron al aumento de temperatura que se le aplicó.

Conclusiones:

Gracias a los resultados mostrados, podemos concluir que la práctica se logró de manera satisfactoria, ya que se obtuvieron las reacciones esperadas para ésta práctica.

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