Preguntas Quimica General

Preguntas de relaciones de masa en las reacciones químicas

1. Un elemento X está formado por una mezcla de los isótopos 210X de masa 209,64 uma y riqueza 72,42 % y 212X de masa 211,66 y riqueza 27,58 %. La masa promedio del elemento X corresponde a:

(A) 210,2

(B) 210,6

(C) 212,0

(D) 209,1

(E) 211,2

2. Suponga que en un universo diferente se tiene un elemento químico compuesto por dos isótopos con masas A y B y abundancias de 50,0% cada uno. Por lo tanto se puede afirmar que la masa atómica promedio de dicho elemento está dada por:

(A) A+B

(B) A–B

(C) (A+ B) / 50

(D) (A+B) /2

(E) (A+B) × 2

3. Un elemento consta de dos isótopos, 20 X y 22 X, de masas 20,3 y 21,8 uma, respectivamente. Si la masa atómica promedio es de 20,7 uma, el porcentaje de abundancia (%) del isótopo 20X, es:

(A) 50

(B) 73

(C) 80

(D) 27

(E) 90

4. Para un elemento desconocido A, se tiene la existencia de dos isótopos:

Isótopo % abundancia Masa (uma)

19A 98,53 19,005

21A 1,47 21,117

La masa atómica promedio del elemento A es (en uma):

(A) 21,80

(B) 21,12

(C) 20,08

(D) 19,04

(E) 21,09

5. Se descubre un nuevo elemento al que llamaremos X, cuya masa atómica promedio es 273,125 uma; este elemento tiene 2 isótopos: XA tiene una masa de 272,987 uma y XB tiene una masa de 274,428 uma. De manera que el porcentaje de abundancia del isótopo XA corresponde a:

(A) 90,423%

(B) 9,577%

(C) 50,000%

(D) 13,800%

(E) 98,697%

6. En Japón se produjo una fuga de gas radiactivo causado por problemas de enfriamiento en los reactores nucleares. Se encontró dos isótopos en el ambiente: 125 X con una masa de 125,050 uma y una abundancia de 25,50% y el 130X con una masa de 130,100 uma y una abundancia de 74,50%. La masa atómica promedio de este elemento (en uma) es:

(A) 125,0

(B) 130,1

(C) 126,3

(D) 127,6

(E) 128,8

7. Si la masa atómica promedio de un elemento X es 210,20 y tiene dos isotopos: el 210X con 209,64 uma de masa y el 212X con 211,66 uma de masa, la abundancia del isotopo 210X es:

(A) 21,1

(B) 72,3

(C) 18,8

(D) 85,7

(E) 27,7

8. Los mol de MgCO3 que hay en una muestra de 2,50 g de esta sustancia son:

(A) 84,320

(B) 211

(C) 33,7

(D) 0,0296

(E) 0,0478

9. Los moles en una muestra de 25,0 gramos de N2O5 son:

(A) 0,231

(B) 0,568

(C) 0,462

(D) 0,266

(E) 0,741

10. Se tiene 2,25 moles de alcohol (etanol, C2H5OH), su equivalente en gramos es:

(A) 103,5

(B) 103

(C) 104

(D) 20,4

(E) 2,25

11. En 0,123 mol de metano (CH4) hay un número de moléculas de metano igual a:

(A) 5

(B) 4,90 x 1024

(C) 2,04 x 10–24

(D) 7,40 x 10 22

(E) 0,615

12. La masa (en g) de 1,51  10 23 moléculas de H2O (M. M. = 18,02 g/mol) corresponde a un valor de:

(A) 4,52

(B) 9,09

(C) 4,00

(D) 0,25

(E) 1,39  10–2

13. En 339,6 gramos de Sr3(PO4)2 (M. M. = 452,80 g/mol) el número de moles de PO43– es:

(A) 0,7500

(B) 1,500

(C) 2,250

(D) 6,000

(E) 2,000

14. En 46 g de CH4O (M. M. = 32,05 g/mol) el número de átomos de hidrógeno (H) es:

(A) 3,5 × 1024

(B) 8,8 × 1023

(C) 2,8 × 1024

(D) 0,36 × 1023

(E) 2,8 × 1025

15. El número de átomos de azufre en 2,74 g de Al2(SO4)3 es:

(A) 3,00

(B) 6,02 × 1023

(C) 4,82 × 1021

(D) 1,45 × 1022

(E) 2,40 × 10–2

16. El número de átomos de hidrógeno en 0,50 moles de metano (CH4) corresponde a:

(A) 2

(B) 8

(C) 1,6 × 1023

(D) 1,2 × 1024

(E) 4,0 × 1022

17. El número de iones Ag+ presentes en 29,45 g de Ag2SO4 (M. M. = 311,74 g/mol) es:

(A) 9,444 x10–2 iones Ag+

(B) 5,685 x1022 iones Ag+

(C) 1,137 x1023 iones Ag+

(D) 1,773 x1025 iones Ag+

(E) 3,546 x1023 iones Ag+

18. En 0,500 g Fe(NO3)3 (241,87 g/mol) el número de moles de nitrato es:

(A) 4,24 × 10–3

(B) 2,07 × 10–3

(C) 3,73 × 1021

(D) 4,24

(E) 6,20 × 10–3

19. Los átomos de oxígeno presentes en una muestra de 2,50 g de MgCO3 son:

(A) 1,79 x 1022

(B) 5,36 x 1022

(C) 3

(D) 8,89 x 10–2

(E) 2,96 x 10–2

20. En la planta de tabaco se encuentra la nicotina, compuesto químico con fórmula química C10 H14 N2. Es un potente veneno. En bajas concentraciones, la sustancia también es un estimulante del sistema nervioso central y es uno de los principales factores de adicción al tabaco. Un cigarrillo contiene 1,5 mg de nicotina, el número de átomos de nitrógeno en las moléculas de nicotina, que se encuentra en un cigarrillo es:

(A) 1,1 × 1019

(B) 9,3 × 10–3

(C) 7,4 × 1018

(D) 1,8 × 1018

(E) 2

21. El glutatión (C10H17O6N3S) (307,00 g/mol) es un compuesto que forma parte de múltiples ciclos del metabolismo. La cantidad de átomos de nitrógeno presentes en 9,76 ng de glutatión es:

(A) 5,73 x 1010

(B) 5,43 x 1018

(C) 1,81 x 1018

(D) 5,74 x 1013

(E) 1,92 x 1013

22. El peso fórmula del fosfato de potasio (K3PO4) es (en UMA):

(A) 173,17

(B) 251,37

(C) 212,27

(D) 196,27

(E) 86,07

23. El peso formular del hidrógeno fosfato de sodio y potasio es (en uma):

(A) 158,068

(B) 157,060

(C) 142,071

(D) 127,095

(E) 135,081

24. La masa molecular del ácido bromoso es:

(A) 192,8

(B) 144,9

(C) 128,9

(D) 112,9

(E) 96,9

25. El alcohol etílico tiene por fórmula semi–desarrollada

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