Preguntas Teóricas De Química (Final 1er año)

Unidad 1

1. Describir el método científico.

2. ¿Qué camino debe seguir una hipótesis para transformarse en teoría?

3. ¿Qué estados de la materia conoce?

4. Defina compuesto, elemento y mezcla

5. Describir diferentes métodos de separación de mezclas

6. Diferenciar propiedades intensivas y extensivas

7. ¿Qué condiciones deben cumplirse para que un cambio sea considerado un cambio “químico”?

8. ¿Cómo aplica cifras significativas en sus cálculos?

Unidad 2

9. Resumir las hipótesis en la que se basa la teoría atómica de Dalton

10. Enuncie la ley de la conservación de la masa, la ley de la conservación de la masa y energía, la ley de Richter, la ley de las proporciones constantes y la ley de las proporciones mútiples.

11. Explicar en qué unidades se encuentran expresadas las masas atómicas de los elementos en la tabla periódica

12. ¿Qué es un isótopo?

13. ¿Por qué las masas atómicas en la tabla periódica están representadas por números con cifras decimales?

14. Resuma toda la información que brinda la tabla periódica

15. ¿Qué diferencia hay entre iones y moléculas?

16. ¿Cómo nombra correctamente un compuesto con cualquiera de las nomenclaturas vistas en clase (tradicional, Stock, sistemática)?

17. ¿Qué diferencia hay entre número atómico y número de masa?

Unidad 3

18. Identifique dónde se ubican las masas atómicas de los elementos en su tabla periódica

19. Explique cómo fueron calculadas

20. ¿Cómo están relacionadas las cantidades expresadas en moles, gramos, moléculas o átomos? ¿Qué cálculo debe realizar para convertir una unidad en otra?

21. Diferencia entre peso molecular y masa molar

22. ¿Qué relación existe entre uma y gramos?

23. ¿Cómo se calcula la composición porcentual de un compuesto?

24. Diferencie entre fórmula empírica y fórmula molecular

25. Explique cómo se representa una reacción química

26.Distinga entre reactivo limitante y reactivo en exceso

27. ¿Qué significa cantidades estequiométricas?

28. ¿Cómo se calcula el rendimiento porcentual de una reacción química?

Unidad 4

29. ¿Qué componentes están presentes en una solución?

30. ¿Qué es un electrolito?

31. Enumere los distintos tipos de reacciones químicas que conoce

31. ¿Qué criterio se sigue para clasificar a un compuesto químico como ácido o base?

32. Qué requisito debe cumplir una reacción para clasificarla comoreacción de neutralización o redox?

33. Enuncie las reglas de determinación de los estados de oxidación

34. Dé cinco ejemplos de tipos de reacciones redox

35. Defina concentración

36. ¿Cómo se expresa la concentración de una solución en molaridad, molalidad, fracción molar y normalidad?

37. ¿Qué cálculos son necesarios para realizar una dilución?

38. ¿Qué pasos son necesarios para la realización de un análisis gravimétrico?

39. ¿Qué es una titulación o valoración?

40. ¿Qué tipo de valoraciones se realizaron en el laboratorio?

Unidad 5

41. Enumere a las especies que existen como gases en CNTP

42. Mencione 7 ejemplos de gases compuestos por moléculas diatómicas

43. Describa los componentes del instrumento que se utiliza para medir los gases de la atmósfera

44. Indique cuáles son las unidades de presión en el sistema internacional de unidades

45. Mencionar el nombre del dispositivo que se utiliza para medir la presión de gases que no forman parte de la atmósfera

46. Mencione las aplicaciones de las leyes de los gases

47. ¿Cuándo un gas se clasifica como gas ideal?

48. Explique el concepto de volumen molar

49. Mencione dos aplicaciones de la ecuación del gas ideal

50. ¿Qué leyes regulan el comportamiento de una mezcla de gases?

51. Enuncie los puntos fundamentales de la teoría cinética molecular de los gases

52. ¿Qué ocurre a nivel molecular cuando se produce la efusión ó difusión de un gas?

53. ¿Cuáles son las correcciones que realiza la ecuación de Van der Waals y cuándo es aplicable?

Unidad 6

54. Mencione por lo menos 5 tipos de energía

55. Clasifique a un sistema como abierto, cerrado o aislado

56. Diferencie un proceso endotérmico y uno exotérmico

57. ¿Qué es la entalpía de una reacción? Mencione por lo menos dos maneras de calcularla

58. Definir calor específico y capacidad calorífica

59. Describir los componentes de un calorímetro a volumen constante

60. ¿Cuál es tratamiento matemático que se realiza para la resolución de situaciones problemáticas con calorímetros a presión constante?

61. ¿Qué diferencias hay entre la aplicación del método directo e indirecto para el cálculo de entalpía de una reacción química?

62. ¿Qué utilidad tiene de la ley de Hess para el cálculo del calor de disolución del NaCl?

Unidad 7

63. ¿Puede describir las propiedades de las ondas electromagnéticas?

64. ¿Es capaz de explicar brevemente cuáles fueron las teorías y descubrimientos que se desarrollaron en la historia hasta llegar al desarrollo de la mecánica cuántica?

65. ¿Conoce los cuatro números cuánticos y qué representa cada uno?

66. ¿Puede escribir la configuración electrónica abreviada o completa de cualquier elemento de la tabla periódica?

67. ¿Puede mencionar tres ejemplos de especies isoelectrónicas?

68. ¿Puede demostrar la relación que existe entre la configuración electrónica y la periodicidad de la tabla periódica?

69. ¿Puede mencionar brevemente los descubrimientos llevado a cabo que dieron lugar al desarrollo de la tabla periódica?

70. ¿Puede mencionar cómo están ordenados los elementos en la tabla periódica?

71. ¿Conoce el concepto de carga nuclear efectiva?

72. ¿Puede explicar cómo aumentan los valores de radios atómicos para los elementos representativos?

73. ¿ Sabe explicar cómo varían los radios iónicos en los elementos representativos?

74. ¿Sabe qué es la energía de ionización y cómo varían los valores a través de un grupo y a través de un período en la tabla periódica?

75. ¿Conoce el concepto de afinidad

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