Preparación de sistemas coloidales y propiedades ópticas y cinéticas .de los sistemas coloidales

Practica: 5 “Preparación de sistemas coloidales y propiedades ópticas y cinéticas   .de los sistemas coloidales”

                                                                                                                                                                                                                                 Objetivos

• Conocer algunos métodos de preparación de sistemas coloidales.
• Observar el fenómeno de Tyndall y sus variaciones de un sistema disperso a otro.

Discusión

Los resultados obtenidos fueron los esperados en la gran mayoría de los experimentos realizados. En los experimento de formación sistemas coloidales se cumplió el efecto Tyndall una de los principales objetivos, el cual se logró, incidiendo luz artificial a través de los sistemas coloidales, visualizándose el traspasó o no del rayo incidido en los tubos. Otro elemento que es importante tomar en cuenta, es que se observaron sistemas coloidales que se producen rápidamente y otros que hay que esperar mayor tiempo para observar realmente la formación de los coloides. La formación de distintos coloides, nos permitió observar con mayor amplitud las propiedades características de estos sistemas.

CUESTIONARIO 1 (Preparación de sistemas coloidales)

1. ¿Qué diferencias fundamentales observaste en los dos métodos de preparación utilizados?

La preparación de un coloide por condensación da como resultado una precipitación, mientras que para la dispersión no , también el tiempo de formación del coloide formado por dispersión fue más lento. Además la condensación se realiza a través de partículas que tienen un tamaño inferior al tamaño de partículas coloidales o sea se parte de una solución verdadera y por reacción química se obtienen partículas insolubles de tamaño coloidal. En la dispersión se parte de partículas que tienen un tamaño mayor al coloidal. En los métodos de condensación se obtienen partículas al estado coloidal por:

• Reducción.
• Oxidación.
• Hidrólisis.

 En los métodos por dispersión se obtienen mediante:

• Peptización.
• Dispersión mecánica
• Desintegración eléctrica

 2. De acuerdo con los nombres dados a los experimentos, escribe la reacción química involucrada en cada uno de ellos o el mecanismo de formación del coloide.

Preparación del sol de ioduro de plata:

AgNO3 + KI KNO3+AgI

Preparación del sol de “azul de Prusia”:

K3[Fe(CN)3] + FeCl3 Fe[Fe(CN)6]+ K4Cl3

Obtención de sol de óxido férrico:

FeCl3 +H2O HCl3+ FeOH

Preparación de oro coloidal:

NaH2[C3H5O(COO)3] + AuCl H(AuCl4) + NaH[C3H5O(COO)3]

Obtención de sol de azufre:

FeSO3 + H2O FeOH +HSO3

 3. ¿Qué características podrías dar a los soles?, ¿a los geles? Ya las emulsiones?

Se puede decir que los soles son dispersiones de sólidos en líquidos, repelen al disolvente, La superficie de los soles coloidales posee una carga eléctrica positiva o negativa, según sea el pH del sistema.

Los geles se asemejan más a la estructura de un sólido, son coloides liofilicos, son moléculas poliméricas de uno u otro tipo.

Las emulsiones son dos fases liquidas con diferentes densidades, son mezclas de dos líquidos insolubles entre sí, necesitan una solución emulsificante para estabilizarlas.

4. Da, en serie, los resultados obtenidos en la preparación del azul de Prusia. ¿Qué características presenta cada uno de los elementos de esta serie? 

1ro. (precipito mas), 2do. (Precipito), 3ro. (Precipito), 4to. (Precipito), el 5to. (No precipito), 6to. (No precipito); el primer tubo era el de color azul más intenso, el segundo tenia menor concentración y menor intensidad de color y así hasta el 4to. tubo que era el de menor color.

5. ¿Qué observaste al filtrar los tubos? , ¿Es característico de los sistemas coloidales ser retenidos por el papel filtro? , ¿Por qué entonces se retuvo sustancia en el papel filtro?

Los coloides pasaron el papel filtro, esto es característico de los sistemas coloidales, el 1er tubo se tardó en filtrar ya que el tamaño de la partícula coloidal es más grande por la concentración , el filtrado se observó de un color verdoso y llena o tapa más fácil los poros del papel filtro. El efecto Tyndall se observó mejor en el primer tubo.

6. ¿Pueden formarse sistemas coloida les a cualquier concentración de electrolitos?¿por qué?

La adsorción es un fenómeno de superficie, que tiene lugar entre las distintas partículas que forman una solución. De ahí que las micelas coloidales, de gran superficie, gocen de la propiedad de adsorber los iones del medio que las rodean. Este fenómeno explica, por ejemplo, sobre la carga de las micelas, o bien la estabilidad de los coloides, que se aumenta agregando a la solución coloidal una pequeña cantidad de electrólito, suficiente para formar alrededor de la micela una envoltura o capa eléctrica de mismo signo.

7. ¿Qué observaste al lavar los precipitados? , ¿Puede suceder lo mismo con un gel? Explica que efecto tiene el agua sobre el precipitado.

8. ¿Qué diferencias observaste al preparar el sol de hidróxido férrico por ambos métodos? , ¿A qué se debe que uno presente más opalescencia?

 Que en el de condensación había menos dispersión; es decir más opalescencia, mientras que el otro no era opalescente.

9. Di en cuales de los coloides hubo peptización y ¿cuál fue el agente peptizante?

10. Explica qué papel juega el alcohol en la formación del sol de azufre.

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