Preparación y Titulación de Soluciones

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Preparación y Titulación de Soluciones

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Simulador: https://phet.colorado.edu/sims/html/concentration/latest/concentration_es.html

1. A ½ L de agua añadir suficiente permanganato de potasio (KMnO4) en sólido sin quedar saturado.

Anotar la concentración de la solución. _______

1. Seguir añadiendo permanganato de potasio (KMnO4) hasta obtener una solución saturada. Anotar la nueva concentración de la solución _______

1. ¿Qué pasa cuando se le añade dicromato de potasio (K2Cr2O7) en solución a ½ L de agua? Dar dos observaciones.

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1. Anotar la concentración de la solución al llegar a 1 L. _______

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Simulador: https://phet.colorado.edu/sims/html/molarity/latest/molarity_es.html

1. Prepare una solución de cloruro de niquel (NiCl2) con una concentración de 3.095 M. Determine la cantidad de soluto y de solvente que debe añadir.

Cantidad de soluto: ___________

Cantidad de solvente: _________

1. Prepare una solución de sulfato de cobre CuSO4 con 0.300 L de agua y 0.291 mol de soluto. Determine la concentración de dicha solución.

Concentración de la solución: __________

1. Para preparar una solución de nitrato de cobalto (II) [Co(NO3)2] con una concentración de 1.660 M y con una cantidad de solvente de 0.550 L, ¿Cuánto soluto debe añadir?

Cantidad de soluto: ___________

[pic 4]

Simulador: http://group.chem.iastate.edu/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/stoichiometry/acid_base.html

1. Seleccione el tipo de reacción de un ácido fuerte y una base fuerte.
2. Llenar la bureta con la base.
3. Seleccione el ácido sulfúrico (H2SO4) y la base hidróxido de sodio (NaOH).
4. Anotar la molaridad del ácido sulfúrico (H2SO4) que le indica su simulador: _______M y la cantidad de volumen que hay es de ______ mL.

1. Seleccione el indicador fenolftaleína. Su viraje es de incoloro-rosa fucsia.
2. Puede mover hacia arriba el para añadir un determinado volumen de base y dar click al botón para añadir gota a gota la base a la solución.

NOTA: Debe de ser poco a poco, hasta observar el cambio de color en la solución.

1. Anotar la cantidad de NaOH que añadió en total: _______ mL

1. Después de haber realizado la titulación, calcular la molaridad de la base.

Anotar la molaridad del hidróxido de sodio (NaOH) que calculó: _______ M

NOTA: Verificar la respuesta. Hacer uso de la ecuación  NAVA = NBVB

De la práctica realizada,[pic 5]

R/____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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