Preparación Y Valoración Del NaOH

Universidad Autónoma de Chiriquí

Facultad de Ciencias Naturales y Exactas

Escuela de Química

Química Analítica 226

Experimento No. 5

Preparación y Valoración de NaOH

Resumen

Una valoración ácido-base es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido neutralizada por medio de una base de concentración conocida, o bien sea una concentración de base desconocida neutralizada por una solución de ácido conocido

En una valoración ácido-base a veces es necesario el uso de un indicador ácido-base que sufra un cambio de color y/o de un pH-metro para conocer el punto final. En otros casos las propias sustancias que intervienen experimentan un cambio de color que permite saber cuándo se ha alcanzado ese punto de equivalencia entre el número de equivalentes de ácido y de base.

Ftalato ácido de potasio, a menudo llamado simplemente KHP, es un compuesto de sal de ácido. Se forma un polvo blanco, cristales incoloros, una solución incolora, y un sólido iónico que es la sal de mono potasio de ácido ftálico. El hidrógeno es ligeramente ácida, y se utiliza a menudo como un patrón primario para valoraciones ácido-base, ya que es sólida y estable al aire, por lo que es fácil de pesar con exactitud. No es higroscópico. También se utiliza como un patrón primario para la calibración de medidores de pH, ya que, además de las propiedades antes mencionadas, su pH en solución es muy estable.

En el agua se disocia dando KHP completamente el catión de potasio e hidrógeno ftalato de anión. Como un hidrógeno ácido débil ftalato reacciona reversiblemente con agua para dar iones hidronio y ftalato.

Palabras claves: preparación, titular, disolución, disolver.

Objetivos.

Practicar el uso del matraz volumétrico para preparar las soluciones

Realizar los cálculos necesarios para preparar las soluciones en concentración normal.

Valorar una solución de NaOH en una muestra de vinagre por volumetría acido-base.

Marco teórico.

Las disoluciones de las sustancias valorantes deben ser estandarizadas antes de su empleo como sustancias valorantes, es decir, su concentración debe ser medida experimentalmente frente a una sustancia que actúa como patrón primario, y no sólo calculada a partir de la masa empleada para la disolución.

Esto es necesario porque dichas sustancias no son completamente puras, pueden sufrir alteraciones en el proceso de disolución, o posteriormente durante con el tiempo transcurrido.

En las valoraciones ácido-base se emplean ácidos fuertes (como HCl) y bases fuertes (como NaOH) como sustancias valorantes, pero no son patrones primarios y sus disoluciones deben ser estandarizadas.

Materiales y reactivos

Materiales

descripción capacidad cantidad

Matraz volumétrico ------------ 1

Bureta ----------- 1

Pipeta volumétrica 25ml 1

Erlenmeyer ------------ 3

Probeta 100ml 1

Varilla de vidrio ------------ 1

Vaso químico 250ml 2

Balanza analítica ------------ 1

Reactivos

reactivos toxicidad

NaOH Este compuesto no es inflamable sin embargo, puede provocar fuego si se encuentra en contacto

con materiales combustibles.

Es soluble en agua generando calor, es irritante y corrosivo de los tejidos.

Ftalato acido de potasio irritación en las vías

respiratorias debido a una ligera acidez. tos y dolor de garganta.

Ingestión: Grandes dosis pueden provocar náuseas, vómitos y sensaciones anormales en las manos y los

pies

Fenofltaleina Por ingestión de grandes cantidades: trastornos cardiovasculares fiebre

efectos en el sistema nervioso central En contacto con la piel: Puede

provocar irritaciones leves Por contacto ocular: Puede provocar

irritaciones Riesgo de sensibilización reacción alérgica

Fase experimental

Preparación de la solución de NaOH A 0.1N

Valoración de la solución de NaOH

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