Preparación Y Valoración De NaOH

EXPERIMENTO #4

PREPARACION Y VALORACION DE NaOH Y ANALISIS DE VINAGRE COMERCIAL.

RESUMEN:

Esta experiencia tuvo como objetivos principales la valoración del NaOH utilizando el ftalato ácido de potasio como patrón y determinar el % de acidez de HAc.

Para valorar la solución de NaOH se utilizó un promedio de 13,8 mL consumidos en la titulación. El punto de equivalencia de la reacción fue observado a través de un cambio de color del indicador que ante la presencia de base se viró de incolora a rosa. Al realizar los cálculos para la normalidad obtuvimos que el NaOH tiene una normalidad aproximada de 0,106N.

En el análisis del Ácido acético titulamos el ácido con NaOH 0,106N y consumió un volumen promedio de 19,4 mL; de igual forma el punto de equivalencia de la reacción fue indicado por la fenolftaleína cuando esta cambia de incolora a rosa. Al realizar los cálculos obtuvimos un 4,94% de HAc.

Pudimos concluir entonces que cuanto más volumen se utilice en la valoración menos concentrada está la solución. De igual forma en la titulación para determinar el % de HAc cuanto más concentrada sea el titulante y mayor volumen consuma, más alto será el % de acidez.

PALABRAS CLAVES:

• Valoración

• Titulación

• Patrón

• Acidez

• volumetría

OBJETIVOS:

• Realizar cálculos necesarios para preparar las soluciones de concentración normal.

• Valorar una solución de NaOH usando un patón primario.

• Determinar el % (p/v) de ácido acético en una muestra de vinagre por volumetría ácido-base.

MARCO TEÓRICO:

La volumetría o análisis químico cuantitativo por medición de volúmenes consiste esencialmente en determinar el volumen de una solución de concentración conocida(solución valorada), que se requiera para la reacción, con un volumen dado de solución dela sustancia en análisis. La cantidad de la sustancia que se determina se calcula conociendo el volumen de la solución valorada empleada, su concentración y aplicación de las leyes de la equivalencia química. La solución valorada se agrega mediante la bureta hasta que la reacción sea cuantitativa(hasta el punto final) a esto se le denomina titulación .El punto final de la titulación se reconoce visualmente , por algún cambio característico nítido , dado por la misma solución valorada , por un reactivo auxiliar , denominado “indicador”. Cuando la reacción entre la sustancia en análisis y la solución valorada, ha llegado a ser cuantitativa, el indicador produce un cambio, ya sea por una modificación del color o la aparición de un enturbiamiento en la solución que se titula. En una titulación ideal el punto final coincide con el punto final teórico de equivalencia o estequiométrico. En la práctica hay una pequeña diferencia entre ambos, llamado “error de titulación” .Siempre se eligirá el indicador y las condiciones experimentales, de modo que el error de titulación sea lo más pequeño posible. (Cynthia Vásquez Paredes,2011).

MATERIALES Y REACTIVOS:

Tabla #1. Materiales.

Descripción Capacidad Cantidad

Matraz volumétrico 500 y 100 mL 2

Bureta 50 mL 1

Pipeta volumétrica 10 y 25 mL 2

Erlenmeyer 250 mL 3

Probeta 100 mL 1

Policial ---- 1

Vaso químico 250 y 50 mL 3

Balanza analítica ----- 1

Tabla #2. Reactivos.

Reactivo Toxicidad

NaOH En contacto con la piel causa quemaduras. Por contacto ocular causa lesión irreversible del nervio óptico. Irritaciones

en mucosas de la boca, garganta, esófago y tracto intestinal por ingestión.

Ftalato ácido de potasio El material es extremadamente destructivo para los tejidos de las membranas mucosas y las vías

respiratorias superiores

Fenolftaleína Grandes dosis puede provocar trastornos gastrointestinales .

Ácido acético Dolor de cabeza. Vértigo.

Jadeo. Dificultad respiratoria.

FASE EXPERIMENTAL:

RESULTADOS Y CALCULOS:

Tabla #3. Resultados de titulación.

G de patrón # de titulaciones V consumido Vp

1,2001g 1 14,5 mL 13,8 mL

---- 2 13,1 mL ----

Cálculo 1. Normalidad del NaOH.

• Gramos de patrón/ 4= gramos de alícuotas.

1,2001g /4= 0.300025g

• Peq del patrón= PM/ # de H+

204g/1= 204g

• Pmeq= 204g/ 1000

=0,204g

• N= g de alícuota/ (Vp * Pmeq)

= 0,300025/ (13,8* 0,204)

=0,106N

Tabla #4. Análisis de Ácido acético.

# titulación V consumido Vp

1 19,4 mL 19,4 ml

2 19,4 mL ----

Cálculo #2. % de HAc.

• %HAc= (mL*M)NaOH * 0,06005* (100/25)* (100/10)

%HAc= (19,4 mL* 0,106N)* 0,06005* (100/25)* (100/10)

%HAc= 4,94%

DISCUSION:

• ¿por qué se valora el NaOH con ftalato acido de potasio?

El hidróxido de sodio no es una sustancia química que pueda ser considerada patrón primario por lo que la concentración de sus disoluciones preparadas directamente siempre es aproximada.

El NaOH es una sustancia higroscópica, por tanto su normalidad exacta no se puede obtener por pesada y disolución, así obtendríamos una normalidad aproximada. (Valoración de una disolución de NaOH preparada, en línea).

Para conocer la concentración exacta, dichas disoluciones deben ser estandarizadas frente a un patrón primario. Para este fin, se utilizó el ftalato ácido de potasio (KHC8H4O4) que sí es un patrón primario. (Universidad de Alcalá,2006)

También es conocido como biftalato de potasio y es un ácido débil que es comúnmente utilizado como titulante en la estandarización de bases como el NaOH.

• ¿Qué sucede cuando se le agrega NaOH al KHC8H4O8?

KHC8H4O4+NaOH→KNaC8H4O4+H2O

EL Ftalato ácido de potasio es un anillo bencénico (C6H6) con dos

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