Preparación Y Valoración Del EDTA

Nombre de la práctica:

Preparación y valoración del EDTA

(Muestra problema)

Práctica

12

Páginas

6

Páginas de la

102 a 108

Autorizó

Fecha: 06/05/12g Fecha: Fecha:

Contenido

Página

I. INTRODUCCIÓN 103

II. CONOCIMIENTOS PREVIOS 104

III. OBJETIVO 105

IV. METODOLOGIA

IV. 1. Material y equipo.

IV. 2. Reactivos y soluciones.

IV. 3. Requerimientos de seguridad

IV.4. Disposición de residuos

IV. 5. Procedimiento.

IV. 6. Diseño experimental (si lo hay) 105

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V. RESULTADOS.

V.1 Cálculos 107

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VI. DISCUSION. 108

VII. CONCLUSIONES. 108

VIII. BIBLIOGRAFIA 108

I. INTRODUCCION

La determinación de la presencia de cationes divalentes se lleva a cabo por medio de una titulación mediante la formación de complejos. El agente quelante para este análisis es la sal de sodio del EDTA (etilendiamino-tetracetato de sodio, C10H14N2O8Na2 • 2H2O)

El indicador utilizado para la determinación de la dureza total es un colorante conocido como negro de Eriocromo. Este colorante es soluble en agua debido a un grupo sulfonato presente (R-SO3-) y es intensamente colorido debido a los electrones deslocalizados de la estructura. Este colorante también es un indicador ácido-base cuyo vire es del rojo al azul en la forma básica. En presencia de ciertos metales como el magnesio, forma un complejo colorido (color rojo vino); sin embargo, con otros cationes como el calcio no reacciona.

El EDTA, que es el titulante en la determinación de la dureza, forma un quelato incoloro tanto con el calcio como con el magnesio. En presencia del indicador, el magnesio al reaccionar con el EDTA para formar el quelato incoloro, libera la forma azul del colorante del Negro de Eriocromo, por lo que el punto del vire final que corresponde a la reacción completa de titulación del calcio y el magnesio es el cambio de color vino al azul marino.

Para que esta reacción se pueda llevar a cabo debe estar presente al menos una pequeña cantidad de magnesio, ya que de otra forma no se podrá observar el vire, y siempre se observará la solución de color azul.

En el caso que no se presente coloración vino sino azul, esto denotará la ausencia de dureza, especialmente después del ajuste de pH.

II. CONOCIMIENTOS PREVIOS

1. Definir:

a) Un quelato

b) Un agente quelato tetradentado

c) Un ligando

d) Número de coordinación

e) Constante de formación condicional

f) Un complejo

2. En una valoración con versanato ¿qué indicador se emplea y cómo funciona?

1. ¿Qué ventajas y desventajas presenta una valoración con versanato?

2. ¿Qué es la dureza del agua?

3. Investigar valores máximos permisibles de la dureza del agua.

4. ¿Por qué es común añadir una pequeña cantidad de MgY2- a una muestra de agua en la que se determina su dureza?

5. Mencionar las aplicaciones de las titulaciones con EDTA

6. Menciona y explica los tres tipos de titulaciones con EDTA

7. Generalidades del negro de eriocromo T

8. Escribe la formula estructural del EDTA (explicada)

9. ¿Por qué en volumetría no se emplean ligandos que formen complejos monodentados?

10. ¿Qué efecto tiene el pH en la constante de formación de complejos metal-EDTA?

11. Describa los pasos de la reacción del metal con el indicador

12. Describa un enmascarante y dé por lo menos cinco ejemplos.

III. OBJETIVO

Aprender a valorar sustancias que llevan a cabo reacciones de complicación que en este caso será EDTA y determinar la dureza del agua de la llave mediante su titulación con EDTA.

IV. METODOLOGIA

IV.1. Material y equipo

a) 4 matraces aforado de 100 mL.

b) 1 espátula

c) Vaso de precipitado de 250 ml.

d) Pipeta serológica de 2 mL con separaciones de 0.01 mL.

e) Soporte con pinzas para bureta.

f) Frasco ámbar

g) Vaso de precipitado de 50 mL

h) Balanza Analítica

IV. 2. Reactivos y soluciones

a) Muestra problema.

b) Carbonato de calcio

c) Clorhidrato de hidroxilamina

d) Cloruro de amonio

e) Hidróxido de amonio

f) EDTA de sodio

g) Negro de eriocromo T

h) Ácido clorhídrico

IV. 3. Requerimientos de seguridad

IV.4 Disposición de residuos

La reacción es:

C10H16N2-O8 + 2CaCO3= C10H12Ca2-N2-O8.

simplificado:

EDTA + 2 CaCO3 = (EDTA).Ca2 + 2CO2.

Cuando ocurre la reacción se forman sales por lo tanto al desecharlos los depositamos en el contenedor de sales.

IV. 4. Procedimiento

a) Preparación de soluciones:

Como las soluciones se prepararon con anterioridad solo procedimos a realia la valoración del EDTA y a determinar la dureza del agua mediante la titulación del agua de la llave.

Para la valoración del EDTA colocamos en 5 vasos de precipitado de 50 mL, 1 mL de la solución de carbonato de calcio mas 2 gotas de clorhidrato de hidroxilamina mas 2 gotas de la solución buffer y con un poco de eriocromo T en polvo hasta que se vea un coloración ligeramente rosa. Cargamos al bureta con la solución EDTA y procedimos a titular hasta que la solución viro a un color azul claro. Hicimos lo mismo para cada vaso.

Para la valoración de la muestra problema que en este caso fue agua de la llave también lo hicimos 5 veces, colocando en 5 vasos de precipitado 1 mL de agua de llave mas 2 gotas de clorhidrato de hidroxilamina mas dos gotas de la solución buffer y un poco de eriocromo T en polvo hasta ver una coloración ligeramente rosa. Cargamos la bureta con la solución de EDTA y procedimos a titular hasta observar una

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