Preparacion Y Valoracion Del HCL

PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DEL HCL Y ANÁLISIS DE NA2CO3 DE PUREA DESCONOCIDA.

RESUMEN:

Para determinar la concentración de una solución, se usa habitualmente el método de titulación, que consiste en agregar una solución de concentración conocida (solución valorada), hasta que la reacción sea cuantitativa, con un volumen de solución de la sustancia en análisis. El punto final de la titulación coincide con el punto de equivalencia, se reconoce visualmente, como regla general, por algún cambio característico, dado por un reactivo auxiliar llamado indicador. El indicador es una sustancia que tiene un color intenso en solución ácida o básica y otro color en soluciones de otro tipo. Los indicadores se emplean para determinar el punto de titilación. En el punto de equivalencia, el número de moles de la sustancia que se titula, es igual al número de moles de la solución valorada que se emplea. Si los volúmenes de las soluciones de dos sustancias a y b que corresponden al punto de equivalencia, son va y vb respectivamente, entonces, dichos volúmenes contienen el mismo número de moles.

PALABRAS CLAVES:

HCL

Normalidad

Valoración

Pureza

Titulación

Alícuotas

OBJETIVOS

1--Practicar el uso del matraz volumétrico para preparar soluciones:

2--Realizar los cálculos necesarios para preparar las soluciones con concentración normal.

3—Determinar la concentración de las soluciones utilizando patrones primarios.

4—Determinar el porcentaje de pureza de una muestra de Na2CO3.

MARCO TEORICO

Se le da el nombre de soluciones a las mezclas homogéneas formadas por 2 o más componentes. Las soluciones pueden se sólidas, liquidas o gaseosas; de ellas las comunes y de especial importancia son las líquidas acuosas donde el componente que se halla en mayor proporción es el agua. El otro que está en menos proporción es el soluto. Las propiedades físicas y químicas de una solución son una combinación de las propiedades de sus componentes, llamado soluto y solvente. (Brown. 2009) Un aspecto que se tiene muy en cuenta en una solución es su concentración, entendiéndose por esta cantidad de soluto que se encuentra disuelto en un volumen determinado de solución. Cuando se prepara una solución equivalente se guarda el frasco bien tapado y de un tamaño adecuado con una etiqueta donde especifica claramente el tipo de sustancia y la concentración en las unidades adecuadas allí se concentra hasta el momento de ser usada.(skoog.2005).

MATERIALES:

Descripción capacidad cantidad

Matraz volumétrico 100mL 1

Probeta 25mL 1

Vaso químico 100mL 3

Varilla de vidrio --------- 1

bureta 50mL 1

Balanza analítica --------- 1

Pipeta volumétrica 25mL 1

Erlenmeyer 100mL 3

REACTIVOS

HCL 8,5 mL 0.1N

Reactivo Propiedades físicas y químicas toxicología

HCL Den1190g/cm

Masa 36,46 g/mol

Pto de fusión -26°C

Pto de ebu. 48°C

pKa.8.0

Solubilidad en agua:67 a 20°C. Produce gastritis, hemorragia, puede producir quemadura ulceras, irritación inflamación en los

ojos irritación ocular.

Na2CO3 0.8g en 2,5 ml de agua

Reactivo propiedades toxicología

Na2CO3 Forma: color cristalino

Color: blanco

Pto de fusión;854°C

Densidad: 2, 53 g/cm3

Puede producir irritación a la piel y a los ojos.

FASE EXPERIMENTAL

l

PRESENTACIÓN DERESULTADOS

CUADRO #1 Valoración del HCL con Na2CO3.

alícuota Volumen final en ml

1 43.5 ml

2 42.0 ml

3 39.5 ml

promedio 41.6 ml

Estas alícuotas presentan puntos finales en diferentes volúmenes.

REACCIONES OCURRIDAS

Na2CO3+HCL --- NaHCO3 +NaCl En presencia de fenolftaleína, fue calentado brevemente, se neutralizo a la mitad indicando en cambio de color a un lila tenue.

NaHCO3 + HCL - NaCl +CO2+H2O En presencia de la fenolftaleína y naranja de metilo, se concluye la reacción por el cambio de color de amarillo a salmón, quedando finalmente. Na2CO3+2HCL -2NaCl +CO2 +H2O

CÁLCULOS#

Preparación del HCL 0.1N

HCL 37%

(0.37)(1.19)=0.4403g en 1 ml

Peq=peso molecular de HCL/#de H

(36,5g/mol)/1=36,5 peq

g = N*peq*V

g = (0,1)(35,6g/L)(1L)=3,65

C1V1=C2V2

V2=((o,4403)(1 ml))/3,65=8,33 mL

Valoración de HCL

Normalidad experimental de HCL

Peq=peso molecular Na2CO3

Peq=(106 g/mol)/2=53peq

Mili equivalentes:0,001g

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