Valoracion De HCL

Universidad autónoma de Chiriquí

Facultad de ciencias naturales y exactas

Licenciatura en biología

Química 228

Informe n°2

Preparación y valoración del HCl

Coba Kelineth 4-790-2079

El científico no tiene por objeto un resultado inmediato. Él no espera que sus ideas avanzadas sean fácilmente aceptadas. Su deber es sentar las bases para aquellos que están por venir, y señalar el camino.

“Nikola Tesla”

Resumen:

El objetivo principal de esta pracitca es determinar la concentración de las soluciones con ayuda de los patrones primarios. En esta práctica primero realizamos los cálculos para conocer la cantidad de patrón que se debía pesar luego se colocó en un volumétrico acompañado de agua destilada; en otro volumétrico agregamos agua y luego el ácido, aforamos en ambos volumétricos. Luego procedimos a la titulación, realizada tres veces. El primer erlen meyer contenía el ácido diluido más 3 gotas de fenolftaleína y luego de ser neutralizada la solución se agregaron 3 gotas más de naranja de metilo; los otros dos erlen meyer contenían solo las 3 gotas de naranja de metilo,al final los tres erlen meyer presentaron un naranja pálido. Todo este proceso se realizó para conocer cuál es la normalidad de nuestro HCl mediante cálculos posteriores; el promedio de nuestra titulación fue de 43.2 obteniendo al final un resultado de 0.9N de concentración. Un buen manejo de la cristalería es muy importante para dominar la realización de las titulaciones

Palabras claves:

Analito, composición exacta, fracción molar, concentración, soluto, solución, patrón, titulación, neutralización

Objetivos:

Practicar el uso del matraz volumétrico para preparar las soluciones

Realizar los cálculos necesarios para preparar las soluciones de concentración normal.

Determinar la concentración de las soluciones usando patrones primarios.

Marco teórico

Según el profesor Pedro Rodríguez Las cantidades de reaccionantes y productos de una reacción, son investigados en los laboratorios

Gravimétricamente por pesadas y volumétricamente por titulación.

La volumetría, también llamada valoración química, es un método químico para medir cuánta cantidad de una disolución se necesita para reaccionar exactamente con otra disolución de concentración y volumen conocidos. Para ello se va añadiendo gota a gota la disolución desconocida o ‘problema’ a la otra disolución (disolución valorada) desde un recipiente cilíndrico denominado bureta, hasta que la reacción finaliza. Según el tipo de reacción que se produzca, la volumetría será, por ejemplo, volumetría ácido-base, de oxidación-reducción o de precipitación.

Materiales y reactivos

Materia capacidad Cantidad Descripción

250 ml

1 Es un contenedor de vidrio, utilizado para preparar, disolver o calentar sustancias.

100 ml

3 Es un contenedor similar al balón cuya función es calentar líquidos cuyos vapores no deben estar en contacto con la fuente de calor, también es utilizado para contener líquidos que se deseen valorar

100 ml

1 sirve para contener alguna solución, pero solo de determinado volumen

50 ml

1 La bureta es utilizada para medir el volumen de una solución que reacciona con un volumen conocido de otra solución. Ahora con los avances de la tecnología se han desarrollado buretas electrónicas

20 o 25 ml

1 Medir un volumen exacto de líquido, con bastante precisión, y trasvasarlo de un recipiente a otro

1 mg

1 Instrumento utilizado en el laboratorio, que sirve para medir la masa. Su característica más importante es que poseen muy poco margen de error, lo que las hace ideales para utilizarse en mediciones muy precisas.

1 Mezclar o agitar sustancias; también en ciertas operaciones en que se necesita trasvasar unlíquido, para evitar que éste se derrame

1 Para evitar succionar con la boca líquidos venenosos, corrosivos o que emitan vapores. Seutiliza junto con una pipeta graduada

Reactivos toxicidad

Fenolftaleína

La fenolftaleína de fórmula (C20H14O4) es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases toma un color rosado o rojo grosella.

Es un compuesto químico orgánico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3) en presencia de ácido sulfúrico

Naranja de metilo

Naranja de metilo es un colorante azoderivado, con cambio de color de rojo a naranja-amarillo entre pH 3,1 y 4,4. El nombre del compuesto químico del indicador es sal sódica de ácido sulfónico de 4-Dimetilaminoazobenceno.

Na2 CO3

El carbonato de sodio o carbonato sódico es una sal blanca y translúcida de fórmula química Na2CO3, usada entre otras cosas en la fabricación de jabón, vidrio y tintes

HCl

Es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa

Procedimiento

Preparación de la solución de HCL 0.1 N

Valoración de HCL 0.1 N con NA2CO3 patrón

Reacciones:

Na2 CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl. Neutralización de la mitad de la equivalencia del carbonato.

NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O. segunda neutralización de Na2 CO3

Reacción completa:

...