Practica Valoración de la disolución de EDTA
Enviado por abrilmorales • 19 de Marzo de 2012 • 731 Palabras (3 Páginas) • 1.006 Visitas
Valoración de la disolución de EDTA
Anote los siguientes datos, obtenidos durante la práctica.
Cantidad pesada de zinc: 0.907 g
Volumen final de la disolución de Zn2+: 250 mL 0.250 L
Masa (en mg) de Zn presentes en la alícuota: 907 mg
Consumo de EDTA: 19.9 mL 0.0199 L
Con base en esta información calcule:
Molaridad del EDTA
Se pesaron 0.907 g de Zn metálico y se disolvieron en 250 mL de agua; a partir de estos datos podemos conocer la concentración de Zn, es decir,
Masa Zn: 0.907 g
PM Zn: 65.37 g/mol
Volumen: 20 mL=0.020 L
Ahora sustituimos en la fórmula de Molaridad:
M=masa/(PM*Volumen) fórmula 1
M=(0.907 g)/((65.37 g/mol)(0.250 L)) = 0.05549 M
= 0.05549 M
A partir de la concentración de zinc y de los datos obtenidos durante la práctica, podemos conocer la concentración molar de EDTA; empleando la siguiente fórmula:
C1V1=C2V2 fórmula 2
Donde,
C1= 0.05549 M
V1= 0.02 L
C2=?
V2= 0.0199 L
Necesitamos conocer la molaridad de EDTA (C2), despejamos C2 de la fórmula 2.
C2=C1V1/V2
C2=((0.05549 M)(0.020 L))/(0.0199 L) = 0.05576 M
Por lo tanto,
= 0.05576 M
Determinación de Calcio y Magnesio en la muestra
Volumen de la alícuota de la muestra problema que utilizó: 20 mL= 0.020 L
Molaridad de la disolución de EDTA, obtenida en la parte anterior: 0.05576 M
Mililitros de EDTA gastados en la primera titulación, donde usó ENT como indicador: 11.96 mL= 0.01196 L
Mililitros de EDTA gastados en la segunda titulación, donde usó azul de hidroxinaftol como indicador: 1.63 mL= 1.63 x 10-3 L
Mililitros de EDTA gastados en la tercera titulación, donde usó murexida como indicador: 8.5 mL
Con base en esta información calcule:
Masa de Ca2+ en la alícuota:
Para conocer la masa de Ca2+ primero debemos calcular la concentración de la muestra problema, considerando la siguiente fórmula:
C1V1=C2V2 fórmula 2
Donde:
EDTA C1= 0.05576
V1=11.96 ml= 0.01196 L
Muestra problema C2= X
V2= 0.02 L
Despejamos la C2 de la fórmula 2 y sustituimos valores;
C2=C1V1/V2
C2=((0.05576 M)(0.01196 L))/(0.02 L)
C2=0.03334 M
Pasamos esta concentración a miligramos;
m=(((0.03334 M)(64.385 g/mol*0.02 L) )*1000 mg)/(1 g)
m=42.9319 mg
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