Disoluciones - Practica

DISOLUCIONES

1º. ¿Qué masa de ácido sulfúrico del 90 % será preciso diluir con agua para obtener 200 gramos de ácido sulfúrico 20 %?.

SOLUCIÓN: 44’4 g de ácido del 90 %.

2º. ¿Qué volumen de ácido clorhídrico del 38 %, densidad 1’19 g/ml, ha de medirse para obtener 2’5 litros de ácido clorhídrico 0’1 M?.

SOLUCIÓN: 20 ml del primer ácido.

3º. Una empresa farmacéutica pide a cierta planta de tratamiento y envasado de reactivos químicos que le preparen 100 botellas de 1 litro de ácido sulfúrico 0’1 M. Si el ácido de que se dispone es del 96 %, al que corresponde una densidad de 1’858 g/ml, calcular:

1. El peso de ácido del  96 % necesario para preparar cada una de las botellas.
2. El volumen de ácido del  96 % utilizado por litro de disolución.

SOLUCIÓN: a ) 10’21 g; b) 5’5 ml.

4º. Con el propósito de preparar una disolución de ácido sulfúrico al 55 %, se mezcló en una planta semiindustrial  un ácido diluido de desecho que contiene un 28 % en peso de H2SO4 con un ácido del 96 % en peso. ¿Cuántos kg del ácido concentrado será necesario añadir por cada 100 kg de ácido diluido?.

SOLUCIÓN: 65’9 kg.

5º. Una planta de producción de laca –recubrimiento a base de nitrocelulosa muy usado para el pintado de maquinaria y juguetes- debe entregar 1000 kg de una disolución de nitrocelulosa al 8 %. Si tienen en existencia una disolución al 5’5 %, ¿cuánta nitrocelulosa seca deben disolver en disolución para surtir el pedido?.

SOLUCIÓN: 26’5 kg

6º. Cierta empresa industrial dedicada a la producción de jabones y detergentes líquidos desea preparar 10000 g de una disolución de sosa (NaOH) al 60 %. Para ello parte de un hidróxido de sodio sólido del 97 % pero se comete un error y se añade un exceso de agua por lo que la lejía resulta ser del 54 %. ¿Cuánto NaOH sólido debería añadirse a esta disolución para obtener la concentración deseada?.

SOLUCIÓN: 1622 g.

7º. En cierta planta de manufactura de productos electrónicos se debe preparar una disolución acuosa que contenga 50 litros de disolución de KI al 8’9 % en peso, densidad 1’2 g/ml, y que servirá para grabar oro en tarjetas de circuitos impresos. La disolución deseada tiene que crearse combinando una disolución concentrada ( 12 % de KI ) de densidad 1’25 g/ml con una diluida (2’5 % de KI) de densidad 1’17 g/ml. ¿Qué volúmenes de cada una de estas disoluciones se deben tomar?.

SOLUCIÓN: 32 litros de la disolución concentrada y 18 litros de la diluida.

GASES

1º. Un tanque de acero contiene dióxido de carbono a 25 ºC y presión 10 atmósferas. Calcular la presión del gas en el interior del tanque si el mismo se calienta a 80 ºC.

SOLUCIÓN: 11’9 Atmósferas.

2º. Cierta cantidad de dióxido de azufre ocupa un volumen de 100 litros a 20 ºC y 860 mm de Hg. Calcular su volumen en condiciones normales.

SOLUCIÓN:  105’5 litros.

3º. Cierta masa de gas ocupa un recipiente de 20 litros a una presión desconocida. Se llena con una parte del mismo otro recipiente de 4 litros a la presión de 1 atmósfera. Si la presión del recipiente es ahora 2 atmósferas, ¿cuál era la presión inicial?.

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