Preparación de Disoluciones Práctica

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Universidad Autónoma de Coahuila

Facultad de Ciencias Químicas

Laboratorio de Química Analítica I

Práctica #1

“Preparación de disoluciones”

Equipo 5:

Rocio Rodriguez Espinoza - 14050434

Ana Lucia Castillo Barajas - 14001940

Alejandra Guadalupe Fraustro Vega - 16235090

Leonardo Reyes Consuelo - 16271354

Jaqueline Velazco de la Garza - 16309166

27/Agosto/2018

Marco teórico

Las disoluciones son mezclas homogéneas formadas por dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, un soluto (sólido, líquido, gas) en un disolvente (generalmente líquido) que es el componente que no cambia de estado al realizarse la disolución, o al que se encuentra en mayor proporción cuando las sustancias que se mezclan se encuentran en el mismo estado de agregación.

Las propiedades físicas y químicas de las disoluciones dependen de las cantidades relativas de soluto y disolventes presentes.

Formas de expresar la concentración de las disoluciones:

1. Fracción molar de uno de los componentes es el número de moles de dicho componente dividido por el número total de moles de todos los componentes de la disolución.
2. Porcentaje en peso es el número de gramos de soluto por cada 100 g de disolución.
3. Molalidad (m) es el número de moles de soluto que hay en 1 kg de disolvente.
4. Molaridad (M) es el número de moles de soluto por cada litro de disolución.
5. Normalidad (N) es el número de equivalentes-gramo de soluto que hay en un litro de disolución.
6. Partes por millón (ppm) son los miligramos de soluto existentes en un litro de disolución.

Objetivo

Realizar los cálculos de la concentración de diversas disoluciones, llevar a su preparación y distinguir las diferencias entre las distintas formas de expresar su concentración.

Materiales y reactivos

• 1 espátula
• 3 vasos de precipitados de 100 mL
• 3 matraces volumétricos de 100 mL
• 3 pipetas graduadas de 10 mL
• 1 propipeta
• 1 varilla de vidrio
• 1 piseta
• 1 probeta de 100 mL
• 1 pipeta Pasteur con bulbo
• Cloruro de sodio
• Etanol
• Ácido sulfúrico
• Ácido clorhídrico
• Hidróxido de sodio
• Carbonato de sodio
• Agua destilada (disolvente)

Diagrama de flujo

1. Preparación de 100 mL de disolución 0.10 M de carbonato de sodio.

1. Preparación de 100 mL de una disolución de cloruro de sodio.

1. Preparación de 100 mL de una disolución de etanol.

1. Preparación de 100 mL de HCl 1.0 M, a partir de HCl concentrado (37% p/p y densidad de 1.18 g/mL).

1. Preparación de 100 mL de H2SO4 2.0 N, a partir de H2SO4 concentrado (98% p/p y densidad de 1.87 g/mL)

1. Preparación de 100 mL de una disolución 1.0 N de NaOH.

Observaciones

1. Al pesar los gramos necesarios fue aproximado al que pide la práctica, la balanza mostro un peso de 1.056 gramos. La solución se veía igual a si fuera solo agua, ya que se logró disolver la sal por completo.

1. Al pesar los gramos necesarios en la balanza, obtuvimos un peso de 2.033 gramos. Al preparar la disolución mostro un aspecto de aceite transparente y un olor a agua salada.

1. El agua y alcohol lograron una mezcla homogénea sin color, con algunas burbujas pegadas al borde del matraz aforado. Despedía un olor alcohólico dulce.

1. La disolución es una reacción exotérmica ya que desprende calor, cuando tocábamos el matraz se sentía muy caliente. Tuvo una apariencia aceitosa, y hubo burbujas al final en el borde.

1. Aquí también se presentó una reacción exotérmica que despedía mucho calor, ya que el matraz se encontró muy caliente. La solución fue incolora y e olor fuerte, se observaron pequeñas burbujas subiendo del fondo.

1. Al agregar los 4 gramos de hidróxido de sodio la reacción que resulto fue exotérmica, se calentó al agitarla. Después de un minuto se enfrió.  

Cuestionario

1. ¿Cómo prepararía 200 mL de una disolución NaHCO3 2.0 N?

V=200mL=0.2L[pic 3]

PMNaHCO3= 84 g/mol

Concentración= 2.0N

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