Practica 10 Entalpia De Disolucion
Enviado por llillasof • 6 de Abril de 2014 • 956 Palabras (4 Páginas) • 789 Visitas
OBJETIVOS
Conoce el concepto sobre el cual se basa el funcionamiento de las compresas instantáneas
“frías” o “calientes”.
Determinar si la entalpia de disolución en agua del cloruro de calcio (CaCl2), y del nitrato de amonio (NH4NO3) corresponde a procesos endotérmicos o exotérmicos.
Cuantificar las variaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de CaCl2 en determinada masa de agua.
Cuantificar las variaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de NH4NO3 en determinada masa de agua.
HIPOTESIS
El cambio de entalpia que se observa al preparar una disolución puede considerarse como la suma de dos energías: la energía requerida para romper determinados enlaces (soluto-soluto y disolvente-disolvente) y la energía liberada para la formación de enlaces nuevos (soluto-disolvente).
El valor de la entalpia de disolución depende de la concentración de la disolución final.
DIAGRAMA DE FLUJO
Verificar conocimientos teóricos Verter 100g de agua en el calorímetro El dispositivo quedo de e
con el agitador adentro esta manera
Leer la temperatura inicial Pese 2g de CaCl2 y Anote el valor de la temperatura
del sistema anotando los datos viértalos en el calorímetro agitándolo cundo se ha disuelto el
con el agitador magnético reactivo
.
Sin desechar el contenido del calorimetro Anotando nuestros valore en la tabla
Se repetirá el paso 3 agregando ahora 4g de y así poder graficar de igual manera
CaCl2 agitandolo y anotando la Temperatura deducir si la disolución es exotérmica
Cuando se haya disuelto el reactivo repitiendo este o endotérmica
Paso agregando 6g,8g y así sucesivamente hasta
llegar a 28g
Repitiendo todo lo anterior ahora con De esta manera entregar
Nitrato de Amonio (NH4NO3) obteniendo los el reporte.
Valores de temperatura y así graficar y ver si es
Exotérmico y endotérmico
[g] NH4NO3
adicionados [g] NH4NO3
totales T. Inicial
[oC]
T. Final
[oC]
Δ T[oC]
0 0 23 23 0
1 1 23 21 -2
2 3 23 19 -4
3 6 23 17 -6
4 10 23 16 -7
5 15 23 15 -8
6 21 23 14 -9
7 28 23 13 -10
[g] CaCl2
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