Practica de disoluciones

lOMoARcPSD|14434321

[pic 1]

Práctica 5. Preparación de disoluciones

Quimica (Instituto Politécnico Nacional)

StuDocu is not sponsored or endorsed by any college or university

[pic 2]

INDICE

1. Introducción        2
2. Objetivos del trabajo        2

Objetivo general:        2

Objetivos específicos:        2

[pic 3]

1. Descripción del experimento        3 3.1Preparación de disoluciones        3 3.2Preparación de diluciones        4
2. Diagrama de bloques        6

Figura 1        8

1. Resultados        9 Tabla 1: Preparación de disoluciones de concentración conocida        9 Tabla 2: Preparación de disoluciones        9

Figura 2:        10

[pic 4]

Tabla 3: Preparación de diluciones        10

Figura 3:        11

[pic 5]

1. Análisis y discusión de resultados        12

Tabla 4: Tipo de enlace de componentes de cada disolución        12

1. Conclusiones        13

1. Rafael Hdz Lugo        13
2. Mary Cruz Hdz Rubio        13
3. Diana Gaytan Carrera        13
4. Gerardo Villavicencio Gutiérrez        14
5. Veranica Ruiz Mercado        14

1. Referencias        15
2. Anexos        16

1. Introducción

En la presente práctica se prepararon distintas disoluciones con diferentes concentraciones de soluto que dependía de la cantidad de disolución que se quería obtener. Al formar estas disoluciones, se tomaron cierta cantidad de alguna para respectivamente formar diluciones dando como resultado una concentración diferente a la de la disolución madre, para comprender mejor esto daremos una breve definición de estos diferentes conceptos.[9]

Una disolución siendo una mezcla homogénea que se encuentra compuesta por un soluto (sustancia en menor proporción) y un disolvente (sustancia en mayor porción) sin importar su estado de la materia siendo sólidos, líquidos o gases, teniendo la particularidad de conservar sus propiedades, una de las más importantes es su concentración ya que con esta dependen las demás.[1]

La concentración es la que determina la cantidad de soluto y del disolvente que se encuentran en la respectiva disolución y sus respectivas proporciones, conociéndose por medio del uso de las ecuaciones y expresiones que rigen su cálculo. [9]

Cuando una disolución sufre una disminución de la concentración (debido a un aumento del disolvente) a este fenómeno es llamado dilución. Esta es preparada de una disolución conocida llamada “disolución madre” de la cual se transfiere un volumen a un matraz aforado para preparar otra disolución con distinta concentración. Y la ecuación para su preparación es: C1V1 = C2V2 (C= concentración, V= volumen, 1= disolución inicial, 2= disolución final)

Los solutos pueden dividirse en: electrolitos y no electrolitos.[9]

1. Objetivos del trabajo Objetivo general:

• Aprender a preparar correctamente disoluciones de concentración conocida utilizando

las diferentes expresiones cuantitativas de la concentración y realizando los cálculos

correspondientes.[1]

Objetivos específicos:

• Identificar las diferentes formas de expresar la concentración de las disoluciones.
• Realizar los cálculos necesarios para determinar la cantidad de soluto que será

utilizado en la preparación de disoluciones.

• Preparar disoluciones de diferente concentración.
• El alumno preparará diluciones a partir de disoluciones de concentración conocida.[1]

[pic 6]

1. Descripción del experimento

1. Preparación de disoluciones

• 1L de la disolución 0.2 M de NaCL

Al determinar los materiales necesarios para iniciar el experimento dimos como primer paso, dirigirnos a la balanza analítica y pesar la cantidad necesaria de soluto, está la obtuvimos mediante algunos cálculos, (Ver anexos, disoluciones inciso a) para disolverlo en un vaso de precipitado con los agitadores magnéticos con una cantidad de agua destilada promedio para después así depositarla en el matraz volumétrico de un litro y aforar a su nivel exacto, notamos que el soluto no era visible y la coloración de la disolución era cristalina completamente, la dificultad de la preparación fue mínima ya que la NaCl se diluyo rápidamente y completamente en el agua.[1]

• 250 mL de una disolución al 0.8% (v/v) de  CH3 −CO−CH3

Para preparar la disolución 0.8% (v/v) de CH3−CO−CH3( Acetona) se realizaron los previos cálculos para obtener la cantidad de soluto que se agregaría a la disolución para obtenerla en esa concentración (Ver anexos, disolución inciso b), el resultado de la cantidad de soluto fue 2mL. Después se comenzó a preparar la disolución, se tomó un matraz volumétrico de 250 mL (ya que era el volumen a aforar. (Ver resultados, tabla 1) y se etiquetó

para saber qué concentración del soluto se tendría, después se agregó una capa de agua destilada para que al preparar la disolución esta no tuviera un aumento de temperatura o provocara derrames, luego de agregar la capa de agua se procedió a la campana para

...