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Fisicoquimica PRACTICA 5 “CALOR DE DISOLUCION”


Enviado por   •  4 de Julio de 2017  •  Informe  •  2.130 Palabras (9 Páginas)  •  367 Visitas

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PRACTICA 5   “CALOR DE DISOLUCION”

Teoría

Formulas

Procedimiento

Soluto: sustancia que se disuelve.

 Disolvente: sustancia de dispersión del soluto.

Sln Diluida: poca cantidad de soluto.

Sln Concentrada: más cantidad de soluto.

Sln Saturada: cuando queda un precipitado de soluto.

 La solubilidad varia con la Tº.

Aumenta la solubilidad en sólidos y disminuye en gases.

Calor de Disolución: es la energía absorbida o liberada de una disolución a presión constante.

→ Cuando el proceso es endotérmico el calor de disolución es +.

→ Cuando el proceso es exotérmico el calor de disolución es -.

Densidad: indica que tan concentrada esta la materia de una sustancia. Depende de la Tº y del estado de agregación.

Solubilidad: máxima { } de soluto q admite un disolvente a una Tº dada. Unidades {gsoluto/LDisolución}.

Factores q favorecen la solubilidad: agitación, trituración del soluto, Tº.

→ (1/T) eje horizontal.

       Ln S eje vertical.

  • Solubilidad= f(Tº)
  • LnP=(∆H/nR)1/T

(variación de vapor respecto a la Tº)

  • Ln S= -(∆HDisln/R)*(1/T)+C

  • Solub= masa/vln
  • m=- ∆Hdisolu/R
  • ∆Hdisolu= mpendiente*R
  • Se calcula la mpendiente graficando Solubilidad vs 1/T(ºk).
  • R=8.31434(KJ/KmolºK)
  • R=1.9858(BTU/lbmol.R)
  • M{molNAOH/Lsln}= gFtalatoimpuro*(gFtalatopuro/gFtalato impuro)*(1molFtalato/204.23gFtalatopuro)*(1molNaoH/1molFtalato)*(1/vol.gastadoNaoH)

(Estandarizacion de NaoH).

         ➔ (0.1molesNaoh/Lsln)*0.1Lsln*(40gpuro)/1molNaoH)*(100gimpuros/90gpuros)= 0.44g.

➔ C1V1=C2V2.

      C2= ({}NaoH*Vln NaOH(Estan))/vln ml filtrado.(concentración acido benzoico).

➔(C2/1000mL)*(Vln A.Benz 150mL)*(PM/1mol)..(masa después de disolución).

         

➔4 Mezclas Acido benzoico en agua en erlenmeyers de 250mL, 1.5g acido benzoico con 150mL agua

➔Muestras(baño) T1=Ambiente.

                                   T2=30ºC

                                   T3=40ºC

                                   T4=50ºC  

➔Preparar 100mL de NaoH 0.1 M y estandarizar.

➔Pesar 0.1g ftalato y disolver agua destilada

➔2 gotas de indicador fenoftaleina y valore sln NaoH.

➔Det {} NaoH

No 1= agitación 20 min

➔filtrar muestra al vacio, tome 20mL de filtrado + 2 gotas de Fefoftaleina y neutralice sln NaoH estandarizada.

No2=baño (15 min)agitación.

➔agregar a beaker, probeta y equipo de filtración agua del baño , para alcanzar misma Tº

➔filtrar 2, tomar 20mL y adicionar 2 gotas fenoftaleina y titular con sln de NaoH.

No3= procedimiento de 1.

No4= procedimiento 2.

PRACTICA 6  “VISCOSIDAD DE LIQUIDOS”

 

Teoría

Formulas

Procedimiento

Propiedades de transporte: dependen de vel de movito de materia o energía.

Prop.Importantes: viscosidad, difusión, sedimentación.

Viscosidad: oposición de un fluido a fluir.(magnitud de la fuerza).

➔fluido fluye bajo la influencia de la gravedad.

➔dinas/cm2

➔1cp(centipoise)=0.001P

➔la viscosidad de un fluido disminuye con la reducción de densidad q se produce cuando la Tº aumenta.

➔ la viscosidad de un liquido disminuye cuando la Tº aumenta y aumenta al crecer la presión.

➔ la viscosidad de un liquido depende del tamaño, forma, naturaleza química de moléculas.(aumento PM, aumenta viscosidad).

➔El reciproco de la fluidez es la viscosidad.

Gases: el coeficiente de viscosidad se incrementa con la Tº.

Liquidos: disminuye con la Tº.

➔F= µA(dv/dx)(fuerza de friccion).(area y gradiente de vel, viscosidad del fluido).

➔Re= Vpd/µ (velocidad, densidad de fluido, diámetro tubería).

➔(µ1/µ2)= (p1*t1/p2*t2).

µ1= viscosidad de agua

µ2= viscosidad de du sustancia problema.(Tº).

t=tiempo.

➔Viscosimetro Ostwald en forma vertical en soporte universal. Introducir en baño de agua en beaker. Tapar el bulbo inferiror del viscosímetro.

➔Acondicionar baño a Tº deseada.

➔A través del lado grueso adicionar la sustancia hasta llenar con el fluido la mitad de vln del bulbo inferior grande.

➔Pipeteador subir el liquido problema hasta marca de aforo del bulbo pequeño.

➔Tomar tiempo que tarda la sustanciaen descender desde la aforo superior hasta la aforo inferior de bulbo pequeño. Hacer 2 ensayos.

➔Con picnómetro calcule densidad.

➔Repetir procedimiento con Tº de (30,40,50)ºC.

➔Nonograma.

...

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