Valoracion De Naoh

1. Objetivo.

Esta práctica tiene como objetivo principal la valoración del HCl mediante la estandarización con un patrón primario.

2. Fundamento teórico.

La valoración es la operación básica de volumetría, mediante la cual se agrega solución patrón o un peso exacto de reactivo puro disuelto a la muestra que se analiza, hasta que se complete la reacción. en la valoración clásica ácido fuerte-base fuerte, el punto final de la valoración es el punto en el que el pH del reactante es exactamente 7, y a menudo la solución cambia en este momento de color de forma permanente debido a un indicador.

VALORACIÓN ÁCIDO BASE

Se conoce con el nombre de valoración ácido-base al conjunto de operaciones que, realizadas en el laboratorio, tiene como finalidad el conocimiento de la concentración de una disolución de un ácido o una base (de concentración desconocida) con la ayuda de una disolución de una base o un ácido (de concentración conocida) o de una substancia patrón primario, todo ello con la colaboración de un indicador ácido-base.

De este modo en la valoración de un ácido débil con una base fuerte tipo XOH,

HA + OH-→ H2O + A-

En el punto de equivalencia se cumple:

moles de ácido (HA) = moles de base (OH-)

g ácido HA

Mr(HA) = moles HA = moles base = VOH−MOH−

donde Mr(HA) es la masa molecular del patrón primario, VOH es el volumen de hidróxido de sodio necesario para alcanzar el punto de equivalencia. Para detectar el punto de equivalencia se usan indicadores ácido-base. Si conocemos los moles de HA y el volumen de NaOH, podemos determinar MOH-.

Un patrón primario, en este caso el carbonato sódico, es una sustancia con la que se pueden preparar disoluciones de concentración conocida simplemente por pesada y disolución. Y que ha de cumplir los siguientes requisitos:

• Ser de bajo coste y fácilmente disponible en forma de alta pureza.

• Ser estable frente al aire, no debe oxidarse no descomponerse fácilmente.

• Ser estable frente al agua, es decir, no debe hidratarse fácilmente.

• Soluble en agua.

• De peso molecular elevado, para minimizar los errores de pesada.

3. Materiales

2 vasos de precipitados de 100ml

Vidrio de reloj

Varilla agitadora

Pipeta

Bureta 25ml

Matraz aforado de 250ml

Balanza

3 matraces enlermeyers de 150ml

4. Reactivos

Carbonato sódico

Ácido clorhídrico

Agua destilada

Naranja de metilo.

5. Procedimiento:

La bureta se pasara tres veces con pequeñas cantidades de la disolución de HCL 0,1N con objeto de arrastrar

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