Valoracion Del NaOH
Enviado por jirkohl • 2 de Julio de 2014 • 1.899 Palabras (8 Páginas) • 709 Visitas
Del HCl
PROCEDIMIENTO
PREPARACIÓN DE HCl 0.1N, 0.08N y 0.05N
Se calcula el Volumen de HCl cc (12N), necesario para la preparación de un volumen de 250ml de 0.1N, 500ml de 0.08N y 500ml de 0.05N. Luego aforar con agua destilada con volumen respectivamente.
VALORACIÓN DEL HCl 0.1N, 0.08N y 0.05N
Pesamos una cantidad en gr de 〖Na〗_2 〖CO〗_3, dentro del intervalo de peso de cada concentración, en la balanza analítica y ponerlo en un matraz Erlenmeyer.
Agregar a todos 50 ml de agua destilada y 7 gotas de anaranjado de metilo.
Titular con HCl de un color inicial amarillo canario hasta y color amarillo anaranjado
Finalmente se calcula la Normalidad para cada uno.
RESULTADOS
Volumen necesario para la preparación
SOLUCIÓN C1(N) C2 (N) V2 (ml) FORMULA A UTILIZAR V1 (ml)
HCl 12 0.1 250 V1=C2xV2/C1 2.083
HCl 12 0.08 500 V1=C2xV2/C1 3.33
HCl 12 0.05 500 V1=C2xV2/C1 2.083
Cálculos
HCl 0.1N
12xV = 0.1x250
V= 2.083ml
HCl 0.08N
12xV = 0.08x500
V= 3.33ml
HCl 0.05N
12xV = 0.05x500
V= 2.083ml
Valoración; calculando la Normalidad
Solución Gramos de patrón primario (〖Na〗_2 〖CO〗_3,) ml de gastado de titulante Formula a utilizar Normalidad obtenida(N)
HCl 0.1N 1 0.2161 59.5 N=W/((Pmeq)*ml de HCl gdo.)
2 0.2145 57 N=W/((Pmeq)*ml de HCl gdo.)
HCl 0.08N 1 0.1863 58 N=W/((Pmeq)*ml de HCl gdo.)
2 0.1965 63 N=W/((Pmeq)*ml de HCl gdo.)
HCl 0.05N 1 0.1732 95 N=W/((Pmeq)*ml de HCl gdo.) 0.344
2 0.1743 93.9 N=W/((Pmeq)*ml de HCl gdo.) 0.347
Cálculos
HCl 0.1N
W_1
N=0.2161/((0.053)*59.5)
N=0.0685
W_2
N=0.2145/((0.053)*57)
N=0.0710
HCl 0.08N
W_1
N=0.1863/((0.053)*58)
N=0.0606
W_2
N=0.1965/((0.053)*63)
N=0.0588
HCl 0.05N
W_1
N=0.1732/((0.053)*95)
N=0.0344
W_2
N=0.1743/((0.053)*93.9)
N=0.0350
Del NaOH
PROCEDIMIENTO
PREPARACIÓN DE NaOH 0.08N, 0.06N, 0.04N
Se calcula el eso de NaOH necesario para la preparación de un volumen de 250ml de 0.08N, 0.06N y 0.04N. Luego aforar con agua destilada con volumen respectivamente.
VALORACIÓN DEL NaOH a 0.04N, 0.06N y 0.08N
Pesamos una cantidad en gr de KHC_8 H_4 O_4 dentro del intervalo de peso de cada concentración, en la balanza analítica y ponerlo en un matraz Erlenmeyer.
Agregar a todos 50 ml de agua destilada y 3 gotas de Fenolftaleína
Titular el NaOH de incoloro hasta levemente grosella.
Finalmente se calcula la Normalidad para cada uno.
RESULTADOS
Gramos necesario para la preparación
SOLUCIÓN C (N) V (ml) FORMULA A UTILIZAR W (gr)
NaOH 0.08 250 W=MxLitrosxM ̅ 0.8
NaOH 0.06 250 W=MxLitrosxM ̅ 0.6
NaOH 0.04 250 W=MxLitrosxM ̅ 0.4
Cálculos
NaOH 0.08N
W=0.08x0.25x40
W=0.8 gr
NaOH 0.06N
W=0.06x0.25x40
W=0.6 gr
NaOH 0.04N
W=0.04x0.25x40
W=0.4 gr
Valoración; calculando la Normalidad
Solución Gramos de patrón primario ml de gastado de titulante Formula a utilizar Normalidad exacta(N)
NaOH 0.08N 1 0.8984 55.8 N=W/((Pmeq)*ml de NaOH gdo.) 0.0788
2 0.8866 54 N=W/((Pmeq)*ml de NaOH gdo.) 0.0803
NaOH 0.06N 1 0.788 74 N=W/((Pmeq)*ml de NaOH gdo.) 0.0521
2 0.7271 78 N=W/((Pmeq)*ml de NaOH gdo.) 0.0456
NaOH 0.04N 1 0.6253 46 N=W/((Pmeq)*ml de NaOH gdo.) 0.0318
2 0.6236 102 N=N=W/((Pmeq)*ml de NaOH gdo.) 0.0299
Cálculos
NaOH 0.8N
W_1
N=0.8984/((0.20423)*55.8)
N = 0.0788
W_2
N=0.8984/((0.20423)*54)
N = 0.0803
NaOH 0.6N
W_1
N=0.7880/((0.20423)*74)
N = 0.0521
W_2
N=0.7271/((0.20423)*78)
N = 0.0456
NaOH 0.4N
W_1
N=(0..6253)/((0.20423)*46)
N = 0.0318
W_2
N=0.6236/((0.20423)*102)
N = 0.0299
DICUSIONES
Volumetrías de neutralización
En numerosos análisis químicos es necesaria la utilización de soluciones ácidos y bases fuertes de concentraciones conocidas.
La concentración de dichas soluciones puede determinarse por medio de titulaciones o valoraciones de neutralización.
La titulación o valoración es la operación básica de la volumetría, mediante la cual se agrega solución patrón o un peso exacto de reactivo puro disuelto a la muestra que se analiza, hasta que se completa la reacción.
Se considera que una titulación de neutralización o valoración ácido - base termina cuando el número de equivalentes del ácido es igual al número de equivalentes de la base, momento en el cual se alcanza el punto de equivalencia de la reacción.
El punto de equivalencia de la titulación es un concepto teórico; la estimación práctica de su valor se conoce como punto final.
Para las titulaciones ácido - base, los dos métodos más comunes para la determinación de los puntos finales son el empleo de indicadores coloreados o el uso de un peachímetro para controlar el pH de la solución en función del volumen del titulante agregado.
Preparación de soluciones de HCl.
El
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