Presión de vapor
Enviado por Miguel GEsca • 23 de Marzo de 2021 • Resumen • 304 Palabras (2 Páginas) • 124 Visitas
PRESIÓN DE VAPOR:
La presión de vapor es aquella en la cual se presenta un estado de equilibrio entre la fase condensada o sólida con la fase de vapor; también podemos llamarle presión de saturación. El valor de la presión de vapor será independiente de la cantidad de vapor o liquido que haya en nuestro sistema.
La presión de vapor depende de la naturaleza del líquido o el sólido y de la temperatura. Al aumentar la temperatura se suministra energía a las moléculas, y conforme aumenta la temperatura la energía cinética se vuelve mayor respecto a la energía de enlace, por tal motivo las moléculas se separarán al romperse el enlace intermolecular y pasan a estado gaseoso.
La energía cinética de las moléculas provoca que estas choquen con las paredes del sistema (para usos prácticos será un sistema cerrado) ejerciendo una fuerza sobre un área específica, esto es la presión del vapor.
PUNTO DE EBULLICIÓN:
La presión de vapor crece al aumentar la temperatura del sistema, si ocupamos agua y la presión externa es de una atmosfera al llegar a una temperatura de 100°C la presión del sistema se igualará con la presión externa, este es el punto de ebullición del agua, ya que el vapor al vencer la presión externa se forma en el espacio que ocupaba el agua en fase condensada.
La presión y la temperatura no es totalmente lineal, pero si habrá relación entre estos valores, por cada valor de temperatura habrá un punto fijo de valor de presión de vapor.
Para linealizar esta relación ocupamos la ecuación de Classius – Clayperon.
Relación de la naturaleza del líquido.
El valor más importante que determinara la presión de saturación es la propia naturaleza del líquido, si la volatilidad del líquido es alta se tendrá una mayor presión de vapor y se requerirá suministrar menor energía para llegar al punto de ebullición.
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