PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA

PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA

Li Huerta Gerardo Jyn[pic 1](gerardo.li@unmsm.edu.pe)

Valverde Apolinario Lillian Andrea[pic 2](lillian.valverde@unmsm.edu.pe)

UNMSM, FQIQ, DAFQ., EAP QUIMICA / ING. QUIMICA C.U. Lima 1,, Perú

Resumen

Se determinó la presión de vapor y la entalpia de vaporización del agua, entre 99 °C y 85 °C mediante el método estático.

Palabras clave: presión de vapor, entalpía, método estático.

Introducción

Escriba una introducción que contiene la importancia de la práctica, planteamiento del problema, estado del arte (antecedentes con citas bibliográficas) y objetivos de la práctica.  Redactada ordenadamente, en tercera persona y en tiempo pasado.

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Principios Teóricos

Según la Guía de Laboratorio de Fisicoquímica I [1], la presión de vapor es la presión a la cual el líquido y el vapor se encuentran en equilibrio, en un recipiente cerrado. Esta presión, llamada también presión de saturación, es función de la temperatura e independiente de las cantidades relativas de líquido y de vapor presentes. Cada líquido tiene una presión de vapor característica

a una temperatura dada; en el caso de mezclas de líquidos y soluciones, la presión de vapor depende de la naturaleza y las proporciones relativas de la sustancia en la solución a una temperatura dada. En la práctica sólo se consideran sistemas de un solo componente, en los cuales el líquido y el vapor tienen la misma composición y existe una presión para una temperatura fija.

El comportamiento de la presión de vapor de un líquido en función de la temperatura se describe mediante la ecuación de Clausius – Clapeyron en su forma integrada (ecuación 1).

Según la ecuación (1) al representar gráficamente el logaritmo natural de la presión de vapor como función del inverso de la temperatura absoluta se obtiene una recta de pendiente negativa cuyo valor es – (ΔHvap / R) y una vez obtenido permite calcular directamente la entalpía de vaporización.

        (1)[pic 3]

Detalles Experimentales

Redacte en forma continua, lo(s) procedimiento(s) realizado(s), incluyendo reactivos, materiales y equipos empleados.

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Análisis y Discusión de Resultados

Presente un análisis y discusión de resultados obtenidos, incluyendo tablas (de datos obtenidos y resultados) y gráficos esenciales debidamente mencionados y argumentadas en el informe.

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Conclusiones

Escriba las conclusiones, en discurso continuo y en tercera persona, las mismas que se desprenden de la práctica realizada.

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Referencias bibliográficas

1. Facultad de Química e Ingeniería Química. Guía de Laboratorio de Fisicoquímica I. Lima: Berzoy C, Figueroa A, García V, Montoya E, Muñoz P, Pantoja A, Reyes A y Torees F; 2020. 
2. Atkins PW. Fisicoquímica. 2a ed. México: Addison Wesley; 1988.
3. Acevedo S, Galicia L, Plaza E y González E. Carbón activado preparado a partir de carbón mineral bituminoso activado con hidróxido de potasio. Rev. Téc. Ing. Univ. Zulia. 2016;39(2): 64-70.
4. Barranzuela JL, Vásquez ER, Verdeja LF, Salazar S, Hill N. Utilización de los fosfatos de Sechura (Bayóvar-Perú) como fertilizante natural de aplicación directa (FNAD). Revista Rocas y Minerales. Ago. 1995;24(284):46-54.
5. "Physical Constants of Organic Compounds", in CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005, David R. Lide, ed., , CRC Press, Boca Raton, FL, 2005.

Tablas de Datos y Resultados

Tabla 1. Datos brindados para determinar la presión de vapor y la entalpía

Tabla 2.

Gráficos

[pic 4]

Fig 1. Coloque un título para a figura

A N E X O S

Incluye las tablas de datos referenciales, gráficos adicionales, ejemplos de cálculos, etc. (sólo si son mencionadas en el informe). Recuerde que el contenido de este apartado no se incluye en el informe porque que es información específica que puede ser de gran extensión.

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