Presión de vapor y entalpía de vaporización del agua.

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OBJETIVO

Comprender  e interpretar las variables termodinámicas en la ecuación de Clausius-Clapeyron y aplicarlas para la determinación de la entalpía de vaporización de una sustancia.

INTRODUCCIÓN

PRESIÓN DE VAPOR

Es la presión a la que cada temperatura   la fase líquida y vapor se encuentran en equilibrio. Su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas.  La presión de vapor tiene muchas aplicaciones en el campo industrial como en la vida cotidiana. Un claro ejemplo de la aplicación de presión de vapor es en una torre de destilación que es ocupada para separar los diferentes compuestos de hidrocarburos que tiene el petróleo.

La ENTALPÍA de vaporización o calor  es la cantidad  de energía necesaria para que una sustancia se encuentre en equilibrio con su propio vapor.

ECUACIÓN DE CLAUSIUS CLAPEYRON[pic 4][pic 5][pic 6]

Recibe el nombre de ecuación de Clapeyron en honor al ingeniero y físico francés E. Clapeyron (1799-1864). Ésta es una importante relación termodinámica pues permite determinar la entalpía de vaporización  a una temperatura determinada midiendo simplemente la pendiente de la curva de saturación en un diagrama  y el volumen específico del líquido saturado y el vapor saturado a la temperatura dada. Es útil para predecir donde va ocurrir una transición de fase, se obtiene la pendiente de la curva de coexistencia y con ella se puede obtener la variación de ENTALPÍA.

La Ley de Charles

Establece que cuando se aumenta la temperatura el volumen de un gas aumenta directamente proporcional, cuando la  cantidad de sustancia y la presión permanecen constantes.[pic 7]

Presiones parciales

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Paire =YairePT         Pvap =YvapPT

Reactivos y materiales

•  1 vaso de Berzelius 1 L
• 1 resistencia eléctrica
• 1 probeta graduada 50 ml
• Termómetro digital
• 1 agitador de vidrio
• Agua

Procedimiento experimental

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Tabla de datos experimentales

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ANÁLISIS DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES

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