Presión De Vapor Y Entalpía De Vaporización Del Agua

Previo practica 3. “Equilibrio liquido vapor. Presión de vapor y entalpía de vaporización del agua”.

Describir a qué se refieren los equilibrios físicos y qué características termodinámicas los definen.

El equilibrio físico se da entre dos fases de la misma sustancia, debido a que los cambios que ocurren son procesos físicos. El equilibrio físico es el estudio teórico de las condiciones de la coexistencia de fases de una misma sustancia y las características termodinámicas que a estos los definen y que son presión y temperatura.

Indica cual es la diferencia entre un gas y un vapor.

El vapor a diferencia del gas puede pasara a estado líquido aumentando la presión, mientras que un gas aunque aumentes la presión no cambia a estado líquido.

Explicar que es la presión de vapor, en qué unidades se expresa y cuáles son los factores que la afectan.

Las moléculas de la fase gaseosa que chocan contra la fase líquida ejercen una fuerza contra la superficie del líquido, fuerza que se denomina PRESIÓN DE VAPOR, que se define como la presión ejercida por un vapor puro sobre su fase líquida cuando ambos se encuentran en equilibrio. Los factores que la afectan son temperatura y naturaleza del líquido. Se expresa en Pascales Pa (N.m-2).

Explicar que es la entalpia de vaporización, en qué unidades se expresa y cuáles son los factores que la afectan.

La entalpía de vaporización o calor es la cantidad de energía necesaria para que una sustancia se encuentre en equilibrio con su propio vapor. Se mide en KJ/mol. La afectan la presión y la temperatura.

Investigar qué utilidad tiene la ecuación de Clausius-Clapeyron y explica el significado de los términos que aparecen en ella.

In (P1/P2) = -(∆Hvap/R)(1/T2-1/T1)

In P= logaritmo natural de la presión, ∆Hvap= cambio de la entalpía de vaporización, T= temperatura, R= constante de los gases (8.314 KJ/mol.

Representar gráficamente la ecuación de Clausius-Clapeyron, indicando a qué corresponde el valor de la pendiente y el de la ordenada al origen.

Investigar el valor de la entalpia de vaporización del agua.

∆Hvap H_2 O a 213K= 40.7 KJ/mol

Explicar la ley de charles de los gases.

A presión constante, el volumen de una muestra fija de cualquier gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta, lo cual se pude expresar como:

V= volumen, T= temperatura absoluta (K), K= constante de proporcionalidad.

Explicar cómo se defina y cuáles son las formas en que puede calcularse la fracción mol.

Se define como la fracción de moles de un componente que se encuentran en el total moles de una mezcla. Es el coeficiente de las moles de una sustancia del componente dividida entre el número total de moles de una solución.

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