Presión Osmotica

PRESIÓN OSMÓTICA

La ósmosis es un proceso especial de difusión, y consiste al paso de un solvente por medio de una membrana semipermeable desde una solución más concentrada a una solución que tiene menor concentración.

 Definiendo así a la presión osmótica como una magnitud que depende de la concentración molar de la solución así como también de la temperatura, pero es independiente de la naturaleza del soluto y del solvente.

Existen diferentes materiales que componen las membranas, las cuales pueden ser permeables (permiten el paso de una solución líquida); impermeable (no permiten el paso de una solución); y tenemos las membranas semipermeables, las cuales permiten el paso del solvente a través de las mismas pero evitando el paso de soluto.

En el caso de la presión osmótica, se utiliza una membrana semipermeable entre 2 soluciones que contienen los mismos componentes pero difieren entre ellas por la concentración de las soluciones o las cantidades de soluto que puedan contener. Es decir, el paso del disolvente ocurre desde la solución diluida hacia la solución concentrada conllevando a un aumento de la presión de la solución más diluida o con menor presión de vapor.

Este incremento de la presión que se suma a la presión de vapor de la solución, se conoce como presión osmótica. Este proceso puede evitarse si se aplica presión a la solución. Se representa con la letra π.

Para el desarrollo de las formulas Van Holf manifestó “en soluciones diluidas, la presión osmótica responde a la misma ecuación de estado de gases”.

FÓRMULA:

P.V= n.R.T°

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