Principales Teorías Atomicas

Modelos Atómicos

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John Dalton Mediante las reacciones químicas, obtuvo las Leyes Clásicas de la Química Su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico. Al descubrirse la existencia de las partículas subatómicas, se comprobó que el átomo no era indivisible.

J.J. Thomson Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que llamó electrones De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones Tras los experimentos de Rutherford y tras el descubrimiento de las partículas subatómicas se vio que lo dicho por Thomson no se cumplía, ya que la sustancia no posee una estructura interna homogénea.

E. Rutherford Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. Según los principios de electromagnetismo clásico, una carga eléctrica en movimiento acelerado emite energía; por lo tanto, el electrón terminaría describiendo órbitas en espiral hasta chocar con el núcleo, y esto supondría una pérdida continua de energía.

Niels Bohr Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos Este modelo se perfeccionó considerado que las órbitas podían ser también elípticas.

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