Problema de Química

Problema de Química

Consideré la siguiente reacción exotérmica entre A y B:

A + B  E (Rápida)

E + B  C + D (Lenta)

a. ¿Cuál es el orden de reacción respecto a los reactivos A y B?

El orden de la reacción para A y B es:

Reacción es X en orden de A

Reacción es Y en orden de B

Reacción (X + Y) en orden Global

b. ¿Cuál es la ley de velocidad para la reacción global?

Hay dos formas de ver la velocidad, una se refiere a la "velocidad de reacción" del tiempo (t) y la otra se refiere a la ley de la velocidad, incluida la constante de velocidad (k), pero en este caso, desea saber por qué la velocidad ley. Usando la ecuación de la ley de la velocidad que indica el orden de la reacción, puede encontrar la constante (k) en ella, y también puede conocer el orden global de la reacción:

Vel = K [A]x [B]y

c. Dibuje un diagrama de energía potencial para la reacción. Identifique la energía de activación para la reacción directa, señale donde quedan los reactivos, los intermediarios, el complejo activado y los productos.

Las reacciones exotérmicas se usan para liberar energía hacia el exterior, por lo tanto, se representa gráficamente de la siguiente forma:

La energía de activación es la mínima cantidad de energía para iniciar una reacción.

Donde:

Ead: Energía de Activación Directa

Eai: Energía de Activación Inversa

∆H: Entalpía

Reactivo: A + B

Producto: E

Complejo Activado: Es la descomposición de las reacciones

Formula de Entalpía: Que es el flujo de energía térmica en los procesos químicos, y en algunos casos se utiliza para sabes si la energía es exotérmica o endotérmica.

∆H = 〖Ea〗^d-〖Ea〗^i

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