Problemas química

Tarea 8

1. Calcula la cantidad de yoduro de potasio, KI, necesario para formar 350 mL de una disolución de 2 mol/L.

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1. Se mezcla 1 L de HNO3 del 62.70 % y densidad 1,380 kg/m3 con 1 L del mismo ácido del 22,38 % y densidad 1,130 kg/m3. Si la disolución resultante tiene una densidad igual a 1,276 kg/m3, calcula:

1. La concentración de la disolución resultante en % m/v.

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1. El volumen de la disolución final.

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1. Indica cómo preparar 400 g de disolución de cloruro de sodio, NaCl, al 20 % m/m a partir de una disolución al 32 % m/m.

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Solución:

En un matraz colocar 250 g de NaCl y llevar a la marca de afore a 400

1. Se mezclan 50 mL de disolución 3.2 mol/L de cloruro de sodio, NaCl, con 80 mL de disolución de la misma sal 1.8 mol/L. Calcula la molaridad de la disolución resultante.

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1. Calcula la concentración de la disolución que resulta de diluir 25 mL de una disolución 0.86 mol/L de nitrato de potasio, KNO3, hasta 500 mL.

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1. Calcula el volumen de agua necesario para diluir 350 mL de una disolución 0.125 mol/L de ácido clorhídrico, HCl, hasta 0.080 mol/L.

V=?

350ml = 0.350 L

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1. Determina la masa de cloruro de sodio, NaCl, que contienen 0.4 mL de una disolución 1.8 mol/L.

 NaCl[pic 20]

[pic 21]

1. Calcula el volumen de ácido nítrico concentrado del 69 % m/m y 1.41 g/mL de densidad, necesario para preparar 250 mL de una disolución 1 mol/L.

Masa molar HNO3: 63 g

  (63g/mol) (.250L)= 15.75 g HNO3[pic 22][pic 23]

g/mL %m/v[pic 24]

  HNO3[pic 25]

1. Calcula el volumen de ácido sulfúrico concentrado del 96 % m/m y 1.84 g/mL de densidad, necesario para preparar 250 mL de disolución 0.5 mol/L.

Masa molar H2SO4: 98 g

  (98 g/mol) (.250L)= 15.75 g H2SO4[pic 26][pic 27]

g/mL %m/v[pic 28]

  H2SO4[pic 29]

1. Calcula el volumen de ácido clorhídrico concentrado del 37 % m/m y 1.19 g/mL de densidad, necesario para preparar 250 mL de disolución 1 mol/L.

Masa molar HCL: 36.5 g

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