Problema Quimica

1. SI 1.43 g de oxigeno ocupan el volumen de 1 lt, cuantos litros ocuparan 32 gr de oxigeno?

1.43g----->1lt

32g-------> x x= (32x1/1.43) = 22.4 LTS vol. molar del oxigeno

PESO MOLECULAR Y COMPOSICION CENTESIMAL

2. calcular la composicion porcentual del agua indicando el porcentaje de hidrogeno y oxigeno

H2O O= 16 H=1 x 2 suma= 18 uma PM= 18

18g--->100%

2gH---> x x= (2x100)/18 = 11.11%

18g PM --> 100%

16g O ---> x x=(16x100)/18 = 88.88% 11.11% + 88.88%= 100%

3. CALCULAR LA COMPOSICION CENTESIMAL DE KClO3

k= 39.09 cL= 35.4 O= 16 X 3 PM= 122.54

K= (1X 39.09 X 100)/122.54 = 31.89 %

Cl= (1 X 35.45 X 100)/122.54 = 28.92%

O= (3 X 16 X 100)/122.54 =39.17

4. QUE CANTIDAD DE HIERRO HABRA EN 150 GR DE OXIDO FERRICO Fe2O3?

Fe= 55.84 X 2 O= 16 X 3 PM= 159.68

(2 X 55.84 X 100)/159.68 = 69.93 % EN UNA MOL

100G--->69.93%

150g---> X

FORMULAS QUIMICAS

5. DETERMINAR LA FORMULA EMPIRICA Y MOLECULAR DEL ACIDO ASCORBICO ( VITAMINA C) QUE ESTA

COMPUESTA POR 40.92% DE C, 4.58% DE H Y 54.50% DE O, Y TIENE UN PESO MOLECULAR DE 176.

1 mol de C ---> 12 g

x-----------> 40.92 g (40.92x1)/12 =3.41 mol

1 mol de H ---> 1 g

x-----------> 4.58 g (4.58x1)/1 = 4.58 mol

1 mol de O ---> 16 g

x-----------> 54.50 g (54.50x1)/16 = 3.406 mol

C3.41 H4.58 03.406

LO DIVIDIMOS ENTRE EL VALOR MAS PEQUEÑO

C= 3.41/3.406 = 1.001

H= 4.58/3.406 = 1.344

O= 3.406/3.406 = 1

C1 H1.344 O1

MULTIPLICAMOS EL VALOR EN FRACCIONES POR UN NUMERO HASTA LLEGAR A UN NUMERO ENTERO

1 X 1.344

2 X 1.344

3 X 1.344 = 4

TODO LO MULTIPLICAMOS POR 3

C3 H4 03 PM= 88

PERO EL PESO DEL PROBLEMA ES 176

MULTIPLICAMOS 88 X 2 = 176

C3 H4 03 = FORMULA MINIMA EMPIRICA

C6 H8 O6 = FORMULA MOLECULAR

6. 11.5 G DE ETANOL CONTIENEN 6 g DE C, 1.51 g DE H, Y EL RESTO DE OXIGENO. CALCULAR SU FORMULA

EMPIRICA Y MOLECULAR, SABIENDO QUE TIENE UN PESO MOLECULAR DE 46.

C= 6 H= 1.51 O= 3.99

C6 H1.51 O4

1 mol C--->12g

x-------> 6g = .5

1 mol H--->1g

x-------> 1.51g = 1.51

1 mol O--->16g

x-------> 3.99g = 0.249

C.5 H1.51 O0.25

C= .5/0.249 = 2.008

H= 1.51/0.249 = 6.06

O=0.249/0.249 = 1

C2 H6 O1

PM= 2 X 12= 24

1 X 6= 6

1 X 16= 16 = 46

FORMULA EMPIRICA Y MOLECULAR

C2 H6 O

7. UNA MUESTRA DE UN COMPUESTO DE NITROGENO Y OXIGENO CONTIENE 1.52G DE N, Y 3.47 G DE O

SE SABE QUE SU PESO MOLECULAR ESTA ENTRE 90 Y 95G. DETERMINE SU FORMULA MOLECULAR Y EMPIRICA.

1 mol N ---> 14g

x -------> 1.52 = 0.108

1 mol O ---> 16g

x -------> 3.47 = 0.216

N0.108 O0.216

N= 0.108/0.108 = 1

O= 0.216/0.108 = 2

NO2 PM= 46

46 X 2 = 96

NO2 = FORMULA EMPIRICA

N2O4 = FORMULA MOLECULAR

8. EL MERCURIO FORMA UN COMPUESTO CON EL CLORO QUE TIENE 73.9% DE Hg Y 26.1% DE Cl.

CUAL ES LA FORMULA EMPIRICA Y COMO SE LLAMA EL COMPUESTO?

1 mol Hg ---> 200.59g

x -------> 73.9G = 0.368

1 mol Cl ---> 35.45g

x -------> 261g = 0.736

Hg 0.368 Cl 0.736

Hg= 0.368/0.368 = 1

Cl= 0.736/0.368 = 2

HgCl2 = FORMULA EMPIRICA DE CLORURO DE MERCURIO (II)

ESTEQUIOMETRIA

9. QUE MASA DE OXIGENO SE NECESITA PARA LA COMBUSTION TOTAL DE 25 G DE METANO?

CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O

16g + 64g --> 44g + 36g

16g ---> 64g

25G ---> X = 100g DE OXIGENO

10. QUE VOLUMEN DE CO2 MEDIDOS EN CONDICIONES NORMALES DE TEMPREATURA Y PRESION SE FORMARA SI

SE QUEMA COMPLETAMENTE 50 LTS DE METANO

CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O

22.4L 22.4L(2) 22.4L 22.4L(2)

SI 22.4 L DE METANO PRODUCEN 22.4L CO2

50L---> (50X22.4L)/22.4 = 50L CO2

11. A PARTIR DE LA SIGUIENTE REACCION CALCULAR.

CH4 + O2 ---> CO2 + H2O

CALCULAR:

A. CUANTOS MOLES DE CO2 SE OBTIENEN CUANDO REACCIONAN 7 MOLES DE OXIGENO

B. CUANTOS LITROS DE OXIGENO EN CONDICIONES NORMALES SE NECESITAN PARA OBTENER 660g DE CO2

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