Problemas de química

¿Qué masa de aluminio habrá en 1,2 L de una solución de sulfato de aluminio 〖〖Al〗_2 (〖SO〗_2)〗_3 al 76% en masa cuya densidad es de 1,5 g/ml?

M: O=16; Al=27; S=32

Datos dados en el problema:

% W = 76

V=1,2L

D=1,5 G/ml

Deduzco datos:

〖 〖Al〗_2 (〖SO〗_2)〗_3 〖Al〗_2 →27.(2)=54

〖〖(SO〗_2)〗_3→(32+64)3=288

PM ̅=54+288=342

n Soluto=(X g)/(PM ̅ ) ⇒X/54

Hallamos el peso molar:

M=((%w).(D).(10))/(PM ̅ )

M=((76).(10).(1,5))/342

M=33,3 mol/l

Para hallar la masa del volumen dado:

(n soluto)/(V solución)=33,3 mol/l

(X/54)/1,2l=33,3 mol/l

X=(33,3 mol/l).(1,2).54

X=216 Respuesta

Un análisis muestra que 80 mL de ácido nitrico concentrado (D=1,2 g/mL) contiene 30g 〖HNO〗_3 puro. ¿Cuál es la concentración en porcentaje en masa de la solución?

Datos dados en el problema:

V=80 L

D=1,2 g/mL

M=30 g - 〖HNO〗_3

Deduzco datos:

〖HNO〗_3⇒1+14+48=63

V=80mL.(〖10〗^(-3) L)/1mL=0,08mL

Hallamos la masa:

M=((%w).(10).(D)g/mL)/(PM ̅ )

M=(X.(10).(1,2))/63

Hallamos el volumen:

(n soluto)/(volumen(L))=12X/63

((M(g))/(PM ̅ ))/0,08=12x/63

Reemplazamos: (30/63)/0,08=12X/63

30/5,04=12X/63

((30).(63))/((5,04).(12))=X

X=31,25 Respuesta

Se ha encontrado que el comsumo de 44g de etanol puro tomado en forma de 140 mL de pisco, produce una concentración promedio de alcohol en la sangre de 0,08g de etanol (C_2 H_5 OH) por cada 100mL. Si el volumen total de sangre de un adulto es de 7litros. ¿qué porcentaje de alcohol ingerido se encuentra en la sangre?

Datos dados en el problema:

W total=44g

Deduzco datos:

En 100 mL de sangre tengo≅0,08g de(C_2 H_5 OH)

0,1L de sangre tengo≅0,08g de C_2 H_5 OH

7L de sangre tengo≅x

X=(7(0,08))/0,1

X=5,6

Hallamos el porcentaje de alcohol ingerido:

(W de alcohol ingerido)/etanol.100

%Alcohol=5,6/44.100

%Alcohol=12,73

Si se necesita para cierta operación 60g de 〖Na〗_2 〖SO〗_4. ¿Cuántos mililitros deberá tomarse de una solución de esta sal al 20% cuya gravedad específica es 1,2?

Igualamos los valores:

(60/142)/L=((20).(10).(1,2))/142

L=((60).(142))/((142)(240))

L=0,25

Convirtiendolos a ml:

0,25L.(〖10〗^3 ml)/1L

mL=250

5- ¿cuántos litros de agua debemos agregar a una solución de 5000 mL de〖HNO〗_3 al 80% en masa (D=1,2 g/mL) para obtenerla al 60%en masa?

Datos dados en el problema:

D= 1,2 g/mL

V= 5000mL

Igualando valores:

C_1.V_(1=) 〖 C〗_2.V_2

M_1.(5)=(X+5).M_2

[((80).(10).(1,2))/63].(5)=(X+5).[((60).(10).(1,2))/63]

40=(X+5).6

40=6X+30

10/6=X

1,666…=X

Redondeando el valor de x:

X=2

A partir de la siguiente reacción:

H_2 O+〖As〗_2 O_3+4HNO_3=2H_(3 ) AsO_4+4NO_2 ¿Cuántos gramos de H_(3 ) AsO_4 al 75% en masa se podrán preparar a partir de 37,8 g de ácido nítrico?

(M ) ̅〖HNO〗_3=63; M ̅ H_3 〖AsO〗_4=142

Formo una regla de tres:

〖HNO〗_3 H_3 〖AsO〗_4

4(63)______2(142)

37,8______3/4 x

x=((37,8).(2).(142))/((3).(63))

x=56,8

Se necesitan para una reacción química 33g de sulfato cúprico. ¿Qué volumen en mililitros debemos tomar de una solución de la sal cúprica al 15% en masa (D=1,1 g/mL)?

Deduciendo datos:

〖CuSO〗_4→29+34+62

PM ̅=125

M_0=M

(n soluto)/(V solvente)=((%W).(10).(D))/(PM ̅ )

(33/125)/L=((15).(10).(1,1))/125

L=((33).(125))/((125).(15).(1,1))

L=0,2

Convirtiendo a ml:

0,2L→ml

0,2L.(〖10〗^3 ml)/1l

ml=200

Determinar la fracción molar de la glicerina〖 C〗_3 H_5 〖(OH)〗_3 en una disolución que contiene 36g de agua y 46g de glicerina M ̅〖 C〗_3 H_5 〖(OH)〗_3=92

Datos dados en el problema:

M ̅H_2 O=36

M ̅glicerina=46

X=fracción molar 〖X C〗_3 H_5 〖(OH)〗_3=(n〖 C〗_3 H_5 〖(OH)〗_3)/(n totales)

Deduzco datos:

n totales=n H_2 O+n〖 C〗_3 H_5 (OH)_3

n totales=36/18+46/92

n totales=2,5

Reemplazo los datos en la fórmula de glicerina:

〖X C〗_3 H_5 〖(OH)〗_3=(n〖 C〗_3 H_5 〖(OH)〗_3)/(n totales)

〖X C〗_3 H_5 〖(OH)〗_3=0,5/2,5

〖X C〗_3 H_5 〖(OH)〗_3=0,2

Una disolución de alcohol (C_2 H_5 OH); en agua es 1,54 molar. ¿Cuántos gramos de alcohol etílico estarán disueltos en 2,5 kg de agua?

Deduzco datos:

n soluto⇒1=X/46

X=46

Aplico formula:

M ̅=(n soluto)/(kg solvente)

Reemplazo:

1,54=1/Wkgsolvente

Wkg solvente=0,65

Hacemos regla de tres:

0.65kg H_2 O⟺46

2,5 kg H_2 O⟺X

X=176,92

Redondeando:

X=177

¿En qué caso se tiene mayor masa de soluto, dado en un litro de las siguientes soluciones?

M ̅:H=1 ;C=12;N=14;O=16;S=32;Cl=35,5

a)Ácido Sulfúrico:

M ̅=(n soluto)/(V solución(L))

2=(X/98)/1

X=196

b)Ácido Nítrico:

M ̅=(X/63)/1L

X=126

c)Ácido clorhídrico:

M ̅=(X/36,5)/1L

X=73

d)Ácido Sulfuroso:

H_2 SO_2→2+32+48=82

2=(X/82)/1l

X=164

Respuesta:

El Ácido sulfúrico tiene mayor masa

Se disolvieron 68g de Nitrato de plata (AgNO_3) en suficiente agua hacia completar 200ml, la densidad de la solución fue de 1,2 g/ml. Determinar la molaridad de la solución:

M ̅:N=14,O=16,Ag=108

Utilizamos la fórmula:

M ̅=(68/(PM ̅ ))/0,2L

M ̅=(68/170)/(0,2L/1)

M ̅=68/((170).(1,2))

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