Problemas Practicos Quimica

PROBLEMAS

1. Describa como prepararía 100 ml de un tampón 0.2M, pH 4.06, a partir de ácido acético glacial (17.6 N) y de acetato de sodio trihidratado (PM 136). ¿Cómo haría 100 ml de un tampón 0.04M, pH 4.06 a partir del tampón 0.2M, pH 4.06? La pKa’ del ácido acético es 4.76.

2. Describa como prepararía 100 ml de un tampón 0.2M, pH 4.66, a partir de ácido acético glacial (17.6N, pKa’ = 4.76) y de acetato de sodio trihidratado (PM 136). ¿Cómo haría 100 ml de un tampón 0.01M, pH 4.06 a partir del tampón 0.2M, pH 4.66? La pKa’ del ácido acético es 4.76.

3. Describa como prepararía 100 ml de un tampón 0.2M, pH 5.06, a partir de ácido acético glacial (17.6N, pKa’ = 4.76) y de acetato de sodio trihidratado (PM 136). ¿Cómo haría 100 ml de un tampón 0.05M, pH 5.06 a partir del tampón 0.2M, pH 5.06? La pKa’ del ácido acético es 4.76.

4. Describa como prepararía 100 mL de un tampón 0.2M, pH 6.92, a partir de fosfato monobásico de potasio, KH2PO4 (PM = 136) y de fosfato dibásico de potasio K2HPO4 (PM 174). ¿Cómo haría 100 ml de un tampón 0.002M, pH 6.92 a partir del tampón 0.2M, pH 6.92? Las pKas del ácido fosfórico son 2.13, 7.22 y 12.32.

5. Describa como prepararía 100 ml de un tampón 0.2M, pH 6.92, a partir de fosfato monobásico de sodio dihidratado, NaH2PO4 • H2O (PM = 137) y de fosfato dibásico de sodio Na2HPO4 (PM = 142). ¿Cómo haría 100 ml de un tampón 0.002M, pH 6.92 a partir del tampón 0.2M, pH 6.92? Las pKas del ácido fosfórico son 2.13, 7.22 y 12.32.

6. Describa como prepararía 100 ml de un tampón 0.2M, pH 10.38, a partir de carbonato de sodio Na2CO3 (PM = 106) y de bicarbonato de sodio NaHCO3 (PM = 84). ¿Cómo haría 100 ml de un tampón 0.08M, pH 10.38 a partir del tampón 0.2M, pH 10.38? Las pKas del ácido carbónico son 6.38 y 10.38.

7. Describa como prepararía 100 ml de un tampón 0.2M, pH 8.71, a partir de ácido clorhídrico (11.7N) y Tris (2-hidroxi-metil-2-aminopropanodiol) (PM = 121) La pKa del Tris es 8.21.

8. Describa como prepararía 100 mL de un tampón 0.2M, pH 8.21, a partir de ácido clorhídrico (11.7N) y Tris (2-hidroxi-metil-2-aminopropanodiol) (PM = 121). ¿Cómo haría 100 ml de un tampón 0.014M, pH 8.21 a partir del tampón 0.2M, pH 8.21? La pKa del Tris es 8.21.

9. Describa como prepararía 100 ml de un tampón 0.3M, pH 10.4, a partir de amoniaco (3N) cloruro de amonio (PM = 53.5). Calcule la fuerza iónica de dicha solución. La pKa del amoniaco es 9.40.

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