Problema metales
Enviado por javicho54 • 10 de Agosto de 2020 • Práctica o problema • 293 Palabras (2 Páginas) • 382 Visitas
- Realice un problema de aplicación aplicando el pensamiento crítico y creativo para la obtención de matas de cobre, indicando las variables que se controlan y considere usted las cantidades para el proceso, realizando su balance de masa y energía cada una con su tabla correspondiente.
EJERCICIO
Un concentrado seco de flotación, conteniendo cobre como calcopirita, tiene la siguiente composición:
Especie | Cu | Fe | S | SiO2 | CaO | Al2O3 |
% peso | 26.1 | 23.1 | 26.4 | 16 | 7.8 | 0.6 |
El contenido es cargado continuamente a un horno de fusión flash y el aire es soplado a través del baño en tales cantidades que el 65% del azufre es oxidado a SO2. Los otros productos son mata de Cu-Fe-S y escoria que contiene la ganga y el FeO formado por oxidación de algo del FeS. La calcopirita se descompone en Cu2S, FeS y S2 por debajo de los 1500 K.
SOLUCIÓN
Para 100 gramos de concentrado:[pic 1]
La calcopirita se descompone en:
2CuFeS2 🡪 Cu2S + 2 FeS + 1/2 S2
Pesos atómicos | |
Cu | 64 |
Fe | 56 |
S | 32 |
O | 16 |
SiO2 | 60 |
CaO | 56 |
Al2O3 | 102 |
Cu2S | 160 |
FeS | 88 |
Teniendo un total de 100 gramos de concentrado y conociendo los porcentajes en peso de las especies SiO2, CaO y Al2O3 podemos hallar por diferencia el peso de CuFeS2.
ESPECIE | PESO (g) |
CuFeS2 | 75.6 |
SiO2 | 16 |
CaO | 7.8 |
Al2O3 | 0.6 |
TOTAL | 100 |
Hallar moles de las especies en el concentrado
ESPECIE | PM (g/mol) | PESO (g) | MOLES (mol) |
CuFeS2 | 184 | 75.6 | 0.411 |
SiO2 | 60 | 16 | 0.267 |
CaO | 56 | 7.8 | 0.139 |
Al2O3 | 102 | 0.6 | 0.006 |
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