Problemario De fórmula mínima Y Verdadera

FÓRMULA MÍNIMA Y VERDADERA

1) Determina la fórmula molecular si un compuesto contiene: 41.4 %de carbono, 3.5 %de hidrógeno 55.1 % de oxígeno y una masa molar de 116.0 g/mol.

2) Determina la fórmula empírica si: 1.99 g de aluminio se combinan con 1.76 g de oxígeno.

1) determina la fórmula molecular de un compuesto que contiene: 65.45%de carbono 5.492 % de hidrógeno 29.06 %de oxígeno y masa molar de 110 g/mol.

2) al analizar una muestra de un compuesto desconocido se determina que están presentes: 2.004 g de calcio y 0.467 g de nitrógeno.

BALANCEA LAS SIGUIENTES ECUACIONES:

1) C2H2 + O2  CO + H2O

2) Na2CO3 + Ca(OH)2  NaOH + CaCO3

1) H2SO4 + MnO2 + O2  MnSO4 + H2O + N2O3

2) Cu + HN03  Cu(NO3)2 + H2O + NO2

DETERMINA LA CANTIDAD DE GRAMOS QUE HAY EN:

1) 2.5 moles de cloruro de magnesio

2) 1.25 moles de sulfuro de sodio

C) DETERMINA CUANTOS GRAMOS HAY EN:

1) 6 litros de cloro a TPN

2) 100 litros de pentóxido de dicloro

D) Determina cuantas moléculas hay en:

1) 12 gramos de sacarosa C12H22O11.

2) 51 gramos de Cr2O3

1) Determina la masa de un átomo de cobre.

2) determina la masa de un átomo de calcio

1) Para la siguiente reacción determina cuantos litros de O2 se requieren para quemar 20 g de butano.

C4H8 + O2  CO2 + H2O

2) ¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico se necesitan hacer reaccionar para producir 150 gramos de cloruro de zinc? según la reacción:

Zn + HCl  ZnCl2 + H2

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