Facultad de Química “Formula mínima”

Facultad de Química

Serie No.1. “Formula mínima”

Química General II

Semestre 17-2

Instrucciones: Resuelve los siguiente ejercicios. Para cada uno, escribe primero lo que piensas hacer para llegar a la solución. Lee lo que escribiste y reflexiona si eso te llavará a la respuesta correcta. No olvides considerar las unidades. Posteriormente, haz el planteamiento matemático explicando cada paso.

1-. Suponga que es usted un químico analítico, en un día fuera de lo usual, recibe una muestra sobre un material desconocido, su jefe le pide que determine la formula mínima de dicha sustancia. Después de realizar el análisis elemental, encuentra que el compuesto presenta una composición de 13.94% Na, 55.73% W, 29.10% O. Escribe, además, el nombre del compuesto.

2-.Determine la formula mínima para un compuesto que presenta una composición elemental de 47.31% C, 10.59% H, 42.10% S. De la espectrometría de masas se sabe que la masa molar es de 76.1606 g/mol.

3-.Durante la síntesis orgánica de la metilamina (mediante la degradación de Hoffman), se genera un producto secundario del cual sólo se conoce su composición elemental  que es: 42.10% C, 5.30% H, 24.55% N y 28.04% O, evidencia experimental (a través de cromatografías de gases) y en combinación de la EM (espectrometría de masas) se determinó que su masa molar es de 57.0513 g/mol. Determine la formula mínima del compuesto.

4-.Determine la composición elemental de la metanfetamina (C10H15N), una fuerte droga que afecta directamente al sistema nervioso central y que es utilizada como un tratamiento para la obesidad.

5-.Un compuesto volátil que contiene 54.50% C, 9.10% H y el resto es O. Sabiendo que 0.354g de este compuesto en fase vapor ocupa un volumen de 120 mL a 373.15 K y a una presión de 24.1687 PSI. Determine la formula empírica de dicho compuesto y su formula molecular. (sugerencia: utilice el modelo del gas ideal)

6-.Un análisis estructural obtenido en un laboratorio de química analítica, obtuvo la siguiente composición elemental para una sustancia que fue extraída del suelo: 37.03% K, 13.22% Fe,17.06% C, 19.90% N, 1.43%H y finalmente, 11.36% O. Con base en análisis estructural determine la formula empírica del compuesto, además de la formula molecular sabiendo que el análisis estructural revela que es un compuesto de coordinación y que su masa molar es de 422.388 g/mol.

7-. La glucosa, el ácido láctico, el ácido acético y el formaldehido tienen la misma composición porcentual: 40%C, 53,3%O y 6,7%H. Determina la fórmula molecular de cada uno sabiendo que sus masas moleculares son: M(glucosa)=180, M(ácido láctico)=90, M(ácido acético)=60, M(formaldehido)=30. 

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