Problemas de contaminacion en mi comunidad.

Resuelve el siguiente problema.

Los productos de limpieza comerciales para desinfectar y blanquear la ropa contienen hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente activo. El cloro por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g. de NaClO por litro de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?

Solución:

Para la resolución del problema necesitamos encontrar la masa atómica de cada uno de los elementos que conforman la mezcla, los cuales son:

Na= 22.9898 u

Cl = 35.453 u

O = 15.9994 u

Total de la masa atómica del NaClO  es igual a:

[pic 1]

La masa total es de 74.44 u. Para obtener la solución emplearemos una regla de, quedando de la siguiente manera:

[pic 2]

·Acomodamos nuevamente los valores y obtenemos la operación final:

[pic 3]

[pic 4]

La molaridad es de:

[pic 5]

¿De qué otras formas podemos emplear la estequiometria en la vida diaria?

De acuerdo a los temas que hemos revisado y al problema práctico presentado al inicio, podemos decir que la estequiometria juega un papel importante en nuestra vida diaria. La razón de esto es porque necesitamos saber la cantidad de cantidad de ingrediente activo para el uso de productos químicos.

Por ejemplo en la limpieza. Si necesitamos limpiar una prenda bastante sucia se necesitará echar más cantidad de cloro en la misma cantidad de agua que si está más limpia.

En el uso de medicamentos podemos ver también la aplicación de la estequiometria, por ejemplo para disolver un antiácido en polvo efervescente también es necesario saber la cantidad de agua en la que se va a disolver.

Desde luego su aplicación más compleja y usada es en la industria, sobre todo en aquellas que fabrican los productos que utilizamos diariamente.

Bibliografía

Romero, J. A. (2009). Quimica 1 Didacticamente para prepa. Queretaro, Queretaro, Mexico: UAQ.

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