Problemas de procesos termodinámicos
Enviado por Victoria Victoria • 2 de Octubre de 2022 • Trabajo • 819 Palabras (4 Páginas) • 266 Visitas
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UNIVERSIDAD JUAREZ DEL ESTADO DE DURANGO
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
Actividad 1.2 Problemas de procesos termodinámicos
TERMODINÁMICA
Docente: VICTOR ALONSO GOMEZ HERNANDEZ
PRESENTA:
LILIANA SARAÍ SANCHEZ SALAS
EMILIANO ALVARADO SALINAS
SEMESTRE Y SECC: 5”A”
Gomez Palacio, Dgo. Agosto del 2022
1.- Dos litros de N2 a 0°C y 5 atm. De presión se expanden isotérmicamente contra una presión de 1 atm, hasta que finalmente el gas se encuentra también a ésta última presión.
Suponiendo que el gas es ideal, calcular el trabajo, ΔE, ΔH y q en este proceso.
R. w=q= 194 cal; ΔE=ΔH= 0
Datos: V=2 H T=0° P1= 5 atm | Formula: Pv=nRT [pic 3] | Procedimiento: [pic 4] [pic 5] donde luego [pic 6][pic 7][pic 8] b)[pic 9] c)[pic 10] [pic 11] |
2.- Calcular ΔU y ΔH para la transformación de un mol de un gas ideal desde 27°C y 1 atm hasta 327°C y 17 atm. Cp = 20.9 + 0.042T J/mol K.
R. ΔU= 9.4 Kj/mol, ΔH= 11.9 Kj/mol
Datos: Cp:20.9 + 0.042 T j / mol K T1:27 °C =300.15 K T2:327 °C = 600.15 K P1:1 atm P2:17 atm | Formula: ΔU = Cv ΔT= Cv dT = Cv ∫T1T2dT ΔH = Cp ΔT= Cp dT = Cp∫T1T2dT | Respuesta:[pic 12] [pic 13] [pic 14] |
Respuesta: [pic 15][pic 16][pic 17][pic 18][pic 19][pic 20][pic 21] [pic 22][pic 23][pic 24][pic 25][pic 26] ΔH= 11.9 Kj/mol |
3.- Un mol de un gas ideal, Cv= 20.8 J/mol K, se transforma a volumen constante desde
0°C hasta 75°C. Calcular Q,W, ΔU, ΔH. R. Qv= ΔU=1560 J/mol
Datos: n: 1mol Cv: 20.8 J/mol K V: Q: [pic 27] [pic 28] [pic 29] [pic 30] [pic 31] | Formula: R= Cp−Cv Cp=R+Cv | Procedimiento: [pic 32] [pic 33] [pic 34] [pic 35] [pic 36] [pic 37] [pic 38] [pic 39] [pic 40] ∆U=Q−W W=Q−∆U W=1560 J- 1560 J W=0 |
4.- Un mol de gas ideal está confinado bajo una presión constante Pop=p= 200KPa. La temperatura se cambia de 100°C a 25°C, Cv= (3/2) R. Calcular Q, W, ΔU, ΔH.
R. Qp= ΔH=-1599J/mol
Datos: n: 1 mol Cv: 3/2 R=12.471 [pic 41] [pic 42] R:8.314472 J/mol K Cp: 20.785 J/mol K Q: [pic 43] [pic 44] [pic 45] | Formulas utilizadas: Cp=Cv+R ∆U=Cv∆T=Cv dT=Cv[pic 46] ∆ H=Cp ∆T=Cp dT=Cp[pic 47] W=Q−∆U | Procedimiento: [pic 48] [pic 49] ∆U=[pic 50] ∆U=[pic 51] [pic 52] [pic 53] W=Q−∆U [pic 54] W=0 |
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