Producto Integrador Quimica 2

Producto Integrador

“Integrando los aprendizajes”

a) El jugo gástrico es un fluido que se segrega por las glándulas de las membranas mucosas que recubren el estómago, tienen como finalidad la digestión de los alimentos, pero una cantidad excesiva de iones hidronio, puede causar molestias. Una forma de disminuir temporalmente la concentración de estos iones, es tomar un antiácido para neutralizar el exceso de ácido clorhídrico en el jugo gástrico. Si la acidez del estómago equivale. Aproximadamente a un pH de 1.6 ¿Qué volumen de este ácido se neutralizará con 300 mg de un antiácido que contiene el 40% de bicarbonato de sodio?

b) Se hace reaccionar ácido sulfúrico (H2SO4) con Hidróxido de sodio (NaOH). Representa la ecuación química de la reacción anterior.

R= H2SO4+ NaOH ----> NaSO4 + H3O

c) Escribe la ecuación balanceada de la reacción en la que se produce Na₂SO₄.

R= H2SO4+ 2NaOH --------> Na2SO4 + 2H2O

d) ¿Cuántos mL de NaOH 0.10 M se necesitan para reaccionar con 0.005 moles de H₂SO₄?

¿Cuántos gramos de Na₂SO₄ se forman?

R= (v) (M) = moles de NaOH

(v) (0.10) = (0.005) (2)

v = 0.010/ 0.10 = 0.10 Litros = 100 cm3

¿Cuántos gramos de Na₂SO₄ se forman?

R= 19.996 g de Na2SO4

e) Se determinó el pH de una disolución de un ácido fuerte con un valor 3.0. Si se agrega agua para diluir esta disolución, ¿habrá un cambio de pH?, ¿cuál es la explicación? ¿Se puede agregar suficiente agua en una disolución de un ácido para alcanzar un valor de pH mayor a 7? Justifica tu respuesta.

R= • Si habrá un cambio en el pH.

• Si tienes una solución al 0.01M de HCl el pH es de 2.

• Si lo diluyes 10 veces, esto es, a 100 cm3 de este ácido le agregas agua pura hasta hacerlo 1000 ml (1 litro) el pH es de 3, si vuelves a tomar 100 de este último y lo diluyes a 1000, el pH es de 4 y así sucesivamente.

• No se puede lograr un pH mayor a 7 porque el agua misma tiene ese pH y requieres de alguna base para neutralizar los hidrógenos del ácido y del agua.

f) La cal apagada Ca (OH)2, se utiliza en ocasiones para neutralizar el agua ácida de los lagos que se produce por la precipitación acida .Supongan que el acido es acido sulfúrico y escriban una ecuación de la neutralización ¿Cuántas toneladas métricas de acido sulfúrico se neutralizan con 10 toneladas métricas de cal apagada?

R= Ca (OH)2 + H2SO4 ------------> CaSO4 +2 H2O

10 toneladas métricas de cal apagada neutraliza un poco mas de 1300 Kg (poquito más de 1.3 Ton) de ácido.

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