Producto Integrador de Aprendizaje Química 1

Escuela y preparatoria  técnica médica.
Nombre U.A.: Química y Laboratorio I
 
Semestre
Agosto – Diciembre

Producto Integrador de Aprendizaje.

Revista Electrónica.

Datos del Alumno
Matrícula                                                    Nombre
1846549    BERNAL ALFARO OSCAR ALEJANDRO

Grupo:115

Nombre del Docente:
Nancy Vázquez.

Introducción

En este producto Integrador, se explicará cada etapa de la unidad de aprendizaje química 1, con el fin de repasar los temas aprendidos en cada una de las etapas. Recordando así los tipos de enlace, la importancia de la química, el uso cotidiano que le hacemos a la química en nuestra vida diaria y la química en las diferentes industrias y la composición de cada una de ellas.

Etapa #1 “La química y su contribución al avance de la ciencia y la tecnología”

• La química en la Medicina: Actualmente la medicina ha conseguido muchos
  avances en el tratamiento de las personas. Se utiliza en el uso de fármacos para atacar a todos los tipos de enfermedades, también en las células del ser vivo y
  en los laboratorios, las diferentes reacciones para poder así desarrollar curas o medicamentos.

• La química en los alimentos: En la actualidad existen
  alimentos procesados los cuales suplementan la
  comida diaria, se experimenta también con los cultivos
  para que estos presenten más vitaminas, minerales,
  etc. También, proteger los cultivos de los animales que
  traten de comerse estos cultivos (uso del los pesticidas)

Etapa #1 “La química y su contribución al avance de la ciencia y la tecnología”

• La química en la guerra: Desde tiempos atrás, junto con el avance de la ciencia, se han creado armas químicas, con el fin de destruir, matar o derribar al enemigo u oponente. Algunos ejemplos son: La bomba nuclear, gases tóxicos, entre otros.

• La química y el calentamiento global:
  Actualmente, vivimos en un mundo en donde
  el uso de carros, las industrias, y otros utensilios
  que usamos cotidianamente, emiten gases que
  dañan la capa de ozono, provocando así el des-
  hielo de los glaciares y la muerte de muchos
  animales que ahora están en peligro de extin-
  ción.

Etapa #1 “La química y su contribución al avance de la ciencia y la tecnología”

• Las 3 mejores alternativas de solución del problema planteado:
  “El deshielo en los polos amenaza el clima de México”

1.Lo que se puede hacer para evitar esto es intentar buscar

otra fuente de energía natural para así no dañar al medio

ambiente y así reducir la emisión de gases invernaderos.

2. Unirse y apoyar a las diferentes campañas de conservación
del ambiente y de reciclaje. 

3.Disminuir el uso de fábricas y disminuir la deforestación

junto con la quema de combustible.

Etapa #2 “Elementos y compuestos a nuestro alrededor”

• En la corteza terrestre: están ubicados y divididos por diversas capas en
  diferentes cantidades y otros en mínimas cantidades, algunos de ellos son:

-     El Oxígeno (O) : Es el que más está presente en la corteza terrestre.
Representa el 21% de la atmósfera terrestre.

• El Silicio (Si) : Representa un 28% en la masa de la corteza
  terrestre. Combinado con oxígeno, el dióxido de silicio es
  el compuesto
  más común en la corteza.

• Aluminio(Al) : Es el más abundante en la corteza, sin embar-
  go, se mezcla con más elementos y no se encuentra libre en
  la naturaleza.

• Hierro (Fe) : Es uno de los más comunes y más barato
  económicamente de todos los  metales y abarca un 5% de la corteza terrestre.

• Calcio (Ca) : Representa un 4% de la corteza. Es un elemento reactivo que no es posible encontrarse en la naturaleza.

• Sodio (Na) : Es comúnmente conocido por formar parte del compuesto de la sal, o cloruro de sodio, conforma un 2% de la corteza terrestre.

• Magnesio (Mg) : Representa un 2% de la corteza terrestre.

• Potasio (K) : Abarca un 2% en la corteza terrestre, este elemento no se encuentra en la
  naturaleza ya que es altamente reactivo.

Etapa #2 “Elementos y compuestos a nuestro alrededor”

• En el cuerpo humano:  Los elementos que se encuentran en el cuerpo humano con mayor abundancia son:  

• C: Carbono.-  Dícese de la sustancia cuyo componente
  constante es el carbono, en combinación con el hidró-
  geno o con el nitrógeno, ya separados o juntos, y también
  con otros elementos son esenciales para el metabolismo.  

• H: Hidrogeno.-  En forma de iones el H+ forma acido
  clorhídrico para el jugo gástrico, el hidrogeno forma el agua.
  funciona como ion para formar tampones q regulan la acidez
  y basicidad del cuerpo reaccionando con el co2 de nuestros
  pulmones para formar bicarbonato de sodio. Forma parte de los
  lípidos.  

• O: Oxigeno.-  Sin el oxigeno no podríamos hacer ejercicios por
  que los glóbulos rojos no podrían llevar el oxigeno a nuestros
  músculos.

Etapa #2 “Elementos y compuestos a nuestro alrededor”

• En el Universo:     Elementos que conforman el universo, y el porcentaje de cada uno de ellos.

• 1) Hidrógeno; 75%

• 2)      Helio; 24%.

• 3)      Oxigeno; 0,085%.

• 4)      Carbono; 0,036%.

• 5)      Nitrógeno; 0,0112%.

• 6)      Neón; 0,011%.

• 7)      Hierro; 0,003%.

• 8)      Silicio; 0,003%.

• 9)      Magnesio; 0,003%.

• 10)  Azufre; 0,0018%.

• 11)  Deuterio; 0,0012%

Etapa #2 “Elementos y compuestos a nuestro alrededor”

• En México:

• Plata:  Su símbolo es Ag. Es un metal de
  transición blanco, brillante, blando, dúctil, maleable.

• Oro: Es un metal precioso blando de color amarillo.
  Su símbolo es Au.

• Hierro: Su símbolo es Fe y tiene una masa
  atómica de 55,6 u.

• Sodio: El sodio es un elemento químico de
  símbolo Na con número atómico 11, fue
  descubierto por Sir Humphry Davy. Es un
  metal alcalino blando
  , untuoso, de color plateado, muy abundante
  en la naturaleza, encontrándose en la sal
  marina y el mineral halita.

• Zinc: El cinc o zinc es un elemento químico
  esencial de número atómico 30 y símbolo
  Zn, situado en el grupo 12 de la tabla perió-
  dica de los elementos. Las variantes gráficas
  «zinc» y «cinc» son ambas aceptadas como
  válidas.

•  Azufre: El azufre es un elemento químico
  de número atómico 16 y símbolo S. Es un
  no metal abundante con un olor característico.

Etapa #3 “El átomo y la tabla periódica”

• ELEMENTO: PLOMO

• La ubicación del plomo en la tabla periódica de Mendeleiev es 82 y su símbolo es “Pb”, su grupo es 14, periodo 6 y el
  bloque en el que se encuentra es el 6. Es un metal gris-azulado muy conocido, que existe naturalmente en pequeñas
  cantidades en la corteza terrestre. Se encuentra ampliamente distribuido en el ambiente. La mayor parte proviene
  de actividades como la minería, manufactura industrial y de quemar combustibles fósiles.

• Características Físicas y Químicas
  
  Masa Atómica: 207,2 
  Número de protones/electrones: 82 
  Número de neutrones (Isótopo 207-Pb): 126  
  Estructura electrónica: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2 
  Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 32, 18, 4 
  Números de oxidación: +2, +4  
  Electronegatividad: 2,33 
  Energía de ionización (kJ.mol-1): 716 
  Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 35 
  Radio atómico (pm): 175 
  Radio iónico (pm) (carga del ion): 132(+2), 84(+4) 
  Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 5,121 
  Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 179,4  
  Punto de Fusión (ºC): 327,46 
  Punto de Ebullición (ºC): 1749 
  Densidad (kg/m3): 11342; (20 ºC) 
  Volumen atómico (cm3/mol): 18,27 
  Estructura cristalina: Cúbica  
  Color: Blanco azulado, brillante.

• Aplicaciones

        Su utilización como cubierta para cables, ya sea la de teléfono, de televisión, de internet o de electricidad, sigue siendo
una forma de empleo adecuada. La ductilidad única del plomo lo hace particularmente apropiado para esta aplicación,
porque puede estirarse para formar un forro continuo alrededor de los conductores internos.

Etapa #3 “El átomo y la tabla periódica”

Elemento: Titanio

El titanio es un elemento químico de número atómico 22 que se sitúa en el grupo 4 de la tabla periódica de los elementos y se simboliza como Ti.

Es un metal de transición abundante en la corteza terrestre; se encuentra, en forma de óxido, en la escoria de ciertos minerales de hierro y en cenizas de animales y plantas.
El metal es de color gris oscuro, de gran dureza, resistente a la corrosión y de propiedades físicas parecidas a las del acero; se usa en la fabricación de equipos para la industria química y, aleado con el hierro y otros metales, se emplea en la industria aeronáutica y aeroespacial.

Características Físicas y químicas

-Aspecto: plateado                             -Bloque: d

-Densidad: 4507 kg/m3                       -Masa atómica: 47.867 u

-Radio medio: 140 pm                         -Radio atómico: 176

-Radio covalente: 136 pm                   -Configuración electrónica: [Ar]3d24s2

-Electrones por capa: 2, 8, 10, 2         -Estados de oxidación: 4

-Óxido: anfótero                                 -Estructura cristalina: hexagonal

-Estado: sólido                                    -Punto de fusión: 1941 K

-Punto de ebullición: 3560 K                -Calor de fusión: 15.45 kJ/mol

-Presión de vapor: 0,49 Pa a 1933 K     -Electronegatividad: 1,54

-Calor específico: 520 J/(K·kg)            -Conductividad eléctrica: 2,38 × 106S/m

-Conductividad térmica: 21,9 W/(K·m)

-Aplicaciones

-Aproximadamente el 95% del titanio se consume como dióxido de titanio (TiO2), un pigmento blanco permanente que se emplea en pinturas, papel y plásticos. Estas pinturas se utilizan en reflectores debido a que reflejan muy bien la radiación infrarroja.

-Debido a su fuerza, baja densidad y el que puede aguantar temperaturas relativamente altas, las aleaciones de titanio se emplean en aviones y misiles. También se encuentra en distintos productos de consumo, como palos de golf, bicicletas, etcétera. El titanio se alea generalmente con aluminio, hierro, manganeso, molibdeno y otros metales.

-Debido a su gran resistencia a la corrosión se puede aplicar en casos en los que va a estar en contacto con el agua del mar, por ejemplo, en aparejos o hélices. También se puede emplear en plantas desalinizadoras.

-Se emplea para obtener piedras preciosas artificiales.

Etapa #3 “El átomo y la tabla periódica”

• Elemento : Litio.

• El litio conforma la familia de los metales alcalinos de la tabla periódica. Es el meta más ligero, blando, de bajo punto de fusión y reactivo. Tiene un número atómico de 3, 1 electrón de Valencia, su estado de oxidación es "+1". El signo del Litio es "Li".

Características físicas y químicas:

-Bloque=        s                                                            -Densidad=  535 kg/m3

-Masa atómica        7.0160040 u                                           -Radio atómico:  167

-Radio covalente        134 pm                                                   -Radio de van der Waals:  183 pm

-Configuración electrónica:  [He]2s1                                  -Electrones por capa:  2                                                                                                               -Estados de oxidación:  1 (base fuerte)                     -Estructura cristalina:  cúbica centrada en el cuerpo

-Estado:  sólido                                                                     -Punto de fusión:  453.69 K

-Punto de ebullición:  1615 K                                              -Calor de fusión:  3 kJ/mol

-Electronegatividad:  0,98 (Pauling) 1 (Allred y Rochow)   -Calor específico:  3582 J/(K·kg)

-Conductividad eléctrica:  10,8 × 106S/m                          -Conductividad térmica:  84,7 W/(K·m)

Aplicaciones:

• El litio puede ser utilizado como un refrigerante debido a su alto calor específico.

• A partir de compuestos de litio se pueden crear fuegos artificiales y bengalas de color rojo.

• El hidróxido de litio (LiOH) se utiliza para hacer jabones de litio. Estos jabones se utilizan para la fabricación de grasas lubricantes.

• El litio se utiliza para crear baterías desechables y recargables. Algunos ejemplos de baterías recargables que utilizan litio son la batería de iones de litio y la batería de litio fosfato de hierro.

Etapa #4 “Enlace químico”

• Industria del vidrio:

-El vidrio es una mezcla homogénea de compuestos químicos como aditivos. Siendo el compuesto base el dióxido de silicio que procesado se convierte en vidrio.

- Tipo de enlace: iónico.

- Estado físico a temperatura ambiente: solido

- Conducción eléctrica: nula

- Solubilidad en agua: nula

Etapa #4 “Enlace químico”

• Industria de las pinturas:

La pintura es un recubrimiento sobre una superficie u objeto con el fin de dar una apariencia de nuevo y llamativo dependiendo del color de la pintura.

• Tipo de enlace:
  Presenta un enlace covalente, ya que cuenta con más átomos de oxígeno y es soluble en agua porque los átomos de oxígeno se unen con los átomos de hidrógeno del agua.

• Estado físico:
  -  Estado líquido: son aquellos que fluyen mucho más rápido.
  - Estado en pasta: tiene una alta viscosidad y presenta un aspecto  cremoso.
  -Estado en polvo: Se presenta cómo polvos finamente divididos.

• Conductividad eléctrica:
  Nula

• Solubilidad en agua:
  Nula

Etapa #4 “Enlace químico”

• Industria del cemento:
  El cemento es un material molido que amasado con agua; genera una pasta que se endurece con procesos de hidratación y que, ya endurecido conserva su resistencia y estabilidad incluso bajo el agua.

• Tipo de enlace:
  1. En mezcla cruda:
  -Oxido de calcio: CaO, cal, calcio. Se representa con “C”.
  -Oxido de silicio: SiO2, sílica, silice. Se representa con “S”.
  -Oxido de aluminio : Al2O3 , alúmina. Se representa con “A”.
  -Oxido de hierro: Fe2O3. .Se representa con “F.

• Estado físico: Sólido

• Conductividad eléctrica:se incrementa a medida que la temperatura desciende.

• Solubilidad en agua: baja

Etapa #4 “Enlace químico”

• Industria del acero:
  El acero es una aleación de hierro con una cantidad de carbono.

• Tipo de enlace: Iónico.

• Estado físico:
  Sólido y Líquido

• Conductividad:
  A temperatura ambiente, baja.

• Solubilidad en agua:
  disminuye con la temperatura.

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