Programa quimica general

Semana

Clases Teoría

1

Agosto   13-17

Inicio clases

GENERAQLIDADES

1. Introducción. Presentación del curso y entrega del programa. Materia, masa y peso, nivel de organización de la materia, clasificación de la materia. Propiedades físicas y químicas. Propiedades intensivas y extensivas.

1. Unidades y medición.   Sistema internacional de unidades. Cifras significativas.    Incertidumbre : Precisión y exactitud.. Factores de Conversión.

2

Agosto 21-24

cancelaciones

1. Repaso de Estructura Atómica. Modelos atómicos. Naturaleza eléctrica de la materia, dualidad onda partícula. Cuantización de la Energía. Espectro electromagnético. Espectro de líneas.

1. Efecto fotoeléctrico, Propiedades ondulatorias de la materia (Ec De Debroglie: propiedades ondulatorias del electrón) principio de incertidumbre, Números cuánticos. Constitución del átomo. Partículas elementales. Iones. Isótopos

3

Agosto 27-31

1. Constitución del átomo. Número atómico y número másico. Isotopos y Masa atómica promedio.  Configuración electrónica. Principio de exclusión de Pauli y regla de hund – Paramagnetismo y diamagnetismo –configuración electrónica de iones.

1. Tabla periódica.  Grupos y periodos.  Hacer énfasis en los elementos y los símbolos. Propiedades periódicas: carga nuclear efectiva, tamaño atómico, radio atómico vs radio iónico, iones isoelectrónicos, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad

1. Septie 3-7

7-8. Repaso

PRIMERA EVALUACIÓN PARCIAL (25%)  fecha sugerida. LUNES Septiembre 8/10   Hora: 10-12m

5

Septiem 10-14

30%

Sept 16 Exámen de Admisión

2. ENLACE QUIMICO Y FUERZAS INTERMOLECULARES (PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS Y SÓLIDOS)

1.  Enlace Químico y estructura molecular.   Tipos de enlace: iónico, covalente, metálico. Propiedades del enlace. Enlaces múltiples. Polaridad del enlace

1. Estructuras de Lewis,  regla del octeto. Carga formal, número de oxidación vs carga formal. Estructuras Resonantes. Excepciones a regla del octeto.

6 Septie 17-22

1. SEMANA UNIVERSITARIA

7

Septiem 24-28

1.  Geometría  molecular. –Modelo de repulsión de pares de electrones de valencia (RPECV).  Clasificación de las formas moleculares básicas (lineal, trigonal plana, tetraédrica, bipirámide trigonal, octaédrica)

1. Teoría de Repulsión de pares electrónicos enlazantes y libres. Modificación de de las formas moleculares básicas por los pares libres. Forma molecular y polaridad de las moléculas. Teoria del enlace de valencia: modelo del traslape de orbitales. Hibridación.

8

Octubre  1-5

1. Fuerzas intermoleculares. Polaridad de las moléculas. Fuerzas de dispersión (London), atracciones dipolares: dipolo-dipolo inducido, ion-dipolo inducido; dipolo-dipolo, puentes de hidrógeno. Propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.  Incidencia de las fuerzas intermoleculares sobre estados de la materia (líquido, sólido y gas).

1. Propiedades de los líquidos. Relación entre fuerzas intermoleculares y propiedades físicas (estado físico, solubilidad, presión de vapor, tensión superficial, viscosidad, temperatura de ebullición,  capilaridad). Tipos de sólidos y sus propiedades.

9. Octubre 8-12

1. -17  Repaso. Cancelar con pérdida de créditos.

SEGUNDA EVALUACIÓN PARCIAL (25%)  fecha sugerida  Lunes Octubre 13   Hora: 10-12m

10

Octubre 16-19

3. REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRIA (GASES)

1. Estequiometría: Cálculos con fórmulas y ecuaciones químicas. UMA, mol, peso atómico y molecular.  Composición porcentual. No. De Avogadro.  Determinación de fórmula empírica y molecular.

1. Tipos de reacciones químicas. Relación estequiométrica. Balance de ecuaciones químicas.  En reacciones redox identificar agente oxidante y reductor

11

Octubre 22-26

60%

1. Cálculos con reacciones químicas. Reactivo límite y reactivo en exceso. Pureza de reactivos y productos. Rendimiento de una reacción

1. Gases.Propiedades de los gases. Presión, temperatura, volumen -moles. Ley de Boyle, -Ley de Charles, -Ley de Avogadro, -Ley de Dalton: presiones parciales y fracciones molares. Densidad de los gases y masa molar.  Ley de los gases ideales.

12

Octubre 29

Noviem 2

1. Teoría Cinético molecular. – Ecuación de Maxwell, difusión y efusión. –Ley de efusión de Graham.- desviación de la ecuación del gas ideal – Ecuación de van der Waals.

1. Estequiometria de reacciones que involucren gases

13

Noviem 6-9

24-25 Repaso.

TERCERA EVALUACIÓN PARCIAL (25%)  fecha sugerida Sábado Noviembre 10  Hora: 10-12m

14

Noviem 13-16

4. TIPOS DE SOLUCIONES Y EQUILIBRIO QUIMICO.

1. Tipos de Soluciones,    unidades    de    concentración, transformación de unidades.    Preparación de soluciones. Solubilidad y proceso de Dilución              

1. Electrolitos fuertes y débiles.  Concepto de ácidos y bases. Bronsted-Lowry. Disociación del agua. Escala de pH.  Fuerza de ácidos y bases (fuertes y débiles)

15

Noviem 19-23

1. Estequiométría de disoluciones (Titulación acido-base y redox)

1. Equilibrio Químico.  Ley del equilibrio Principio de Le Chatelier

16

Noviem 26-30

1. Acidez y basicidad de sales.

1. Soluciones reguladoras, Componentes acción amortiguadora, cálculo de Ph..

17

Diciem 3-7

Fin clases

1. Repaso.  

Dic 14 100%

 CUARTA EVALUACIÓN PARCIAL (25%)  fecha sugerida Lunes diciembre 10  Hora: 10-12m